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【題目】下列物質的水溶液不能導電的是（ ）

A.KOHB.NaHCO3C.HClD.CH3CH2OH

【答案】D

【解析】

A.氫氧化鉀是電解質，水溶液能導電，故不符合題意；

B.碳酸氫鈉是電解質，水溶液能導電，故不符合題意；

C.氯化氫是電解質，水溶液能導電，故不符合題意；

D.乙醇是非電解質，水溶液不能導電，故符合題意；

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時負極反應為：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2

B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝＋4H2O

C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強

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【題目】下列物質在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是(　　)

A. NH3 B. CH4 C. C2H4 D. CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

提示： ①MgCl2晶體的化學式為MgCl26H2O；

②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。

（1）操作①的名稱是 ________， 操作②的名稱___________、冷卻結晶、過濾。

（2）試劑a的名稱是_____________。

（3）用氯化鎂電解生產金屬鎂的化學方程式為：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知在一定溫度下，以下三個反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3：

則K1、K2、K3之間的關系是K3＝__________________

（2）25℃時將pH＝3的強酸與pH＝12的強堿溶液混合，所得溶液pH＝10，則強酸與強堿的體積比是（溶液混合時體積變化忽略不計）________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y的單質經常作為保護氣；由Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應，生成淡黃色固體。下列推斷正確的是

A. Y的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

B. 在同周期元素中，W的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強

C. 離子半徑：X<Y<Z<W

D. 含W的鹽溶液可能呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成以下問題：

（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是______________（填數(shù)字序號）。

①煅燒石灰石制生石灰 ②燃燒木炭取暖 ③酸堿中和反應

④鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

（2）在一定條件下N2與H2反應生成NH3，請回答：

①若反應物的總能量為E1，生成物的總能最為E2，且E1＞E2，則該反應為____(“吸熱”或“放熱”)反應。

②已知斷開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若1molN2完全反應生成NH3會放出________kJ的熱量。

（3）相對分子質量為72的烷烴的分子式為______________。

（4）有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：CH3CH=CHCH3可簡寫為。可簡寫為。玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的鍵線式如圖，苧烯的分子式為___________。

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【題目】甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你回答下列問題：

（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：___________________。

（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_____________________。

（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是_______ 填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是_________________（用化學方程式表示）。

（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結論）__________________。

（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是_______ （填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？_______ （填“能”或“不能”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和xmolH2發(fā)生如下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20min后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質的量為1.6mol，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。請回答下列問題：

(1)20min內，V(N2)=______。

(2)該反應的熱化學方程式為____________。

(3)下列敘述中能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

①N2體積分數(shù)保持不變

②單位時間斷裂03tmolH-H鍵，同時生成0.6molN-H鍵

③混合氣體的密度不再改變

④2v正(H2)=3v逆(NH3)

⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變

II.1883年，瑞典化學家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學說，在水溶液范圍內對酸、堿作出了嚴密的概括。請回答下列有關水溶液的問題：

(4)①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因________；

②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因__________。

(5)25℃時，在含HA和A-的溶液中，HA和A-兩者中各自所占的物質的量分數(shù)(a)隨溶液pH變化的關系如下圖所示。請比較下列大小關系(填編號)

①在pH<4.76的溶液中，c(A-)____(HA)；

②在pH>4.76的溶波中，c(A-)+(OH-)_____c(H+)。

A.大于 B.小于 C.等于 D.可能大于，也可能等于 E.可能小于，也可能等于

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