【題目】I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和xmolH2發(fā)生如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),20min后達(dá)到平衡,測得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ,混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%。請回答下列問題:
(1)20min內(nèi),V(N2)=______。
(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。
(3)下列敘述中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。
①N2體積分?jǐn)?shù)保持不變
②單位時間斷裂03tmolH-H鍵,同時生成0.6molN-H鍵
③混合氣體的密度不再改變
④2v正(H2)=3v逆(NH3)
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
II.1883年,瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學(xué)說,在水溶液范圍內(nèi)對酸、堿作出了嚴(yán)密的概括。請回答下列有關(guān)水溶液的問題:
(4)①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因________;
②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因__________。
(5)25℃時,在含HA和A-的溶液中,HA和A-兩者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示。請比較下列大小關(guān)系(填編號)
①在pH<4.76的溶液中,c(A-)____(HA);
②在pH>4.76的溶波中,c(A-)+(OH-)_____c(H+)。
A.大于 B.小于 C.等于 D.可能大于,也可能等于 E.可能小于,也可能等于
【答案】 V(N2)=0.010mol/(L·min) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92kJ/mol ①④⑤ NH3·H2ONH4++OH- CO32-+H2OHCO3-+OH- B D
【解析】設(shè)平衡時氮?dú)廪D(zhuǎn)化率為a,則
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
開始的量(mol)1.0 x 0
改變的量(mol)a 3a 2a
平衡的量(mol)1.0-a x-3a 2a
,解得x=1.0,2.0-2a=1.6,解得a=0.2。(1)20min內(nèi),V(N2)=;(2) 0.2mol氮?dú)鈪⑴c反應(yīng)時放出18.4kJ熱量,則1mol氮?dú)鈪⑴c反應(yīng)時的焓變?yōu)?,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92kJ/mol;(3)根據(jù)“變量不變達(dá)平衡”進(jìn)行判斷。①反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng),N2體積分?jǐn)?shù)為變量,當(dāng)其體積分?jǐn)?shù)保持不變時反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;②單位時間斷裂0.3molH-H鍵,同時生成0.6molN-H鍵,都是指正反應(yīng)速率,無法說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)不一定達(dá)平衡,故錯誤;③反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行且所有反應(yīng)物均為氣體,密度不是變量,故混合氣體的密度不再改變平衡不一定達(dá)平衡,故錯誤;④2v正(H2)=3v逆(NH3),說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量,若其不再改變則反應(yīng)達(dá)平衡,故正確。答案選①④⑤;(4)①一水合氨屬于弱堿,能部分電離出氫氧根離子,其電離方程式為:NH3·H2ONH4++OH-;②碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性,水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-;(5)①A.在pH<4.76的溶液顯酸性,c(A-)<c(HA),答案選B;②在pH>4.76的溶液中存在電荷守恒,c(A-)+(OH-)可能大于c(H+),若無其他陽離子則可等于,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后的溶液:[Cl-]>[NH4+]> [Na+]>[OH-]>[H+]
B. 等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:[HClO]+[ClO-]=[HCO3-]+[H2CO3]+2[CO32-]
C. pH=2的HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:[M+]=[A-]>[OH-]=[H+]
D. 某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中,[OH-]+[H2A]=[H+]+2[A2-]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用括號中注明的方法分離下列各組混合物,其中不正確的是( )
A.氮?dú)夂脱鯕猓ㄒ夯麴s)
B.食鹽中的沙礫(溶解過濾,蒸發(fā)結(jié)晶)
C.氫氧化鐵膠體中的少量食鹽(滲析)
D.除去乙醇中溶解的微量食鹽(過濾)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于放熱反應(yīng)H2+Cl22HCl,下列說法正確的是
A.該反應(yīng)涉及到離子鍵和共價鍵的斷裂與形成
B.該反應(yīng)中,化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>
C.?dāng)嚅_1molH﹣H鍵和1molCl﹣Cl鍵所吸收的總能量,小于形成1molH﹣Cl鍵所放出的能量
D.反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于0.1mol·L-1NaHCO3溶液,下列說法正確的是
A. 溶質(zhì)水解反應(yīng):HCO3- +H2OH3O++CO32-
B. 離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
C. 微粒濃度關(guān)系:c(Na+)>c(HCO3-) >c(H2CO3)>c(CO32-)
D. 微粒濃度關(guān)系:c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色.則下列說法正確的是( )
A. 若用乙烷、空氣燃料電池作電源,電解質(zhì)為KOH溶液,則A極的電極反應(yīng)式為:C2H6 -14e-+ 18OH- = 2CO32- + 12H2O
B. 欲用(丙)裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液選是AgNO3溶液
C. (丁)裝置中Y極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠體帶正電荷
D. C、D、
E. F電極均有單質(zhì)生成,且其物質(zhì)的量比為1:2:2:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液溫度。
回答下列問題:
(1)倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。
A.用溫度計小心攪拌
B.揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動
(3)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為__________________。
(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。為了計算中和熱,某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號 | 起始溫度t1/ ℃ | 終止溫度t2/ ℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算,該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH=________(結(jié)果保留一位小數(shù))。
(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是____________________________________________________。
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