【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是( )

A.堿性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)式為：MnO2+2H2O-2e=Mn（OH）2＋2OH

B.鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為PbO2＋4H+＋SO42＋2e=PbSO4＋2H2O

C.NaHS水解反應(yīng)方程式：HS＋H2O H3O+＋S2

D.過量的SO2通入到漂白粉溶液中，反應(yīng)方程式：ClO＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3

【答案】B

【解析】

A．干電池的工作原理和原電池一致，放電的時(shí)候負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；

B．鉛蓄電池為二次電源，放電的過程中正極發(fā)生還原反應(yīng)；

C．水解過程是溶液中的離子結(jié)合水電離產(chǎn)生的 的過程；

D．漂白粉有氧化性，二氧化硫有還原性，故將二氧化硫通入漂白粉中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

A．堿性鋅錳干電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故A錯(cuò)誤；

B．鉛蓄電池放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C．NaHS溶液水解過程為：HS＋H2OH2S＋OH-，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．漂白粉溶液中通入SO2 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO＋SO2＋2H2O=4H++Cl＋SO42-，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選擇B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度

B.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)

C.放熱的反應(yīng)在常溫下不一定都很容易發(fā)生

D.放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物斷鍵吸收能量與生成物成鍵放出能量的相對大小決定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)： ，下列說法正確的是（ ）

A.保持容器容積不變，向其中加入，反應(yīng)速率一定加快

B.保持容器容積不變，向其中加入（不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率一定加快

C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入（不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率一定加快

D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入和，反應(yīng)速率一定加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )

A.已知C(石墨，s) = C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量

C.已知H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值均為57.3kJ

D.已知2C(s)＋2O2(g) = 2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，則ΔH1<ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法正確的是( )

A. 燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B. 電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mol電子，a極質(zhì)量減少32g

C. 鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵，b為Cu，工作一段時(shí)間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuO

D. 若a、b兩極均為石墨時(shí)，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的O2體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解MnSO4溶液制備Mn和MnO2，工作原理如圖所示，下列說法不正確的是

A.陽極區(qū)得到H2SO4

B.陽極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

C.離子交換膜為陽離子交換膜

D.當(dāng)電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，生成55gMn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（實(shí)驗(yàn)原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄）

實(shí)驗(yàn)編號

實(shí)驗(yàn)溫度

試管中所加試劑及其用量/mL

溶液褪至無色所需時(shí)間/min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L 稀H2SO4溶液

0.05mol/L KMnO4溶液

①

25

3.0

V1

2.0

3.0

1.5

②

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

③

50

2.0

V2

2.0

3.0

1.0

(1)請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=_________，V2=___________。

(2)根據(jù)上表中實(shí)驗(yàn)①、②的數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_________________________________。

(3)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇__________（填實(shí)驗(yàn)編號）。

(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢如圖2所示。

該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

實(shí)驗(yàn)編號

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

試管中所加試劑及其用量

再向試管中加入某種固體

溶液褪至無色所需時(shí)間/min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L 稀H2SO4溶液

0.05mol/L KMnO4溶液

④

25

2.0

3.0

2.0

3.0

MnSO4

t

該小組同學(xué)提出的假設(shè)是___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會(huì)使鹽酸測定的濃度偏大的是（　　）

①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤洗

②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液

③堿式滴定用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

⑤滴定后觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，視線高于刻度線

A.①④B.①③C.②⑤D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料．以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣主要成分為、、FeO、為原料制備高純氧化鐵軟磁的生產(chǎn)流程示意圖，下列說法不正確的是

A.酸浸時(shí)，常需將燒渣粉碎、并加入過量，其目的是提鐵元素的浸出率，同時(shí)抑制鐵離子的水解

B.加入時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

C.加入為了生成，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量放入試管，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀生成，說明洗滌干凈

D.煅燒時(shí)空氣中的氧氣作氧化劑，所以用氯氣代替空氣也可得到高純氧化鐵

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