Question

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是( )

A.已知C(石墨，s) = C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

C.已知H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應的熱效應數(shù)值均為57.3kJ

D.已知2C(s)＋2O2(g) = 2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，則ΔH1<ΔH2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．從金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化關(guān)系式可見，金剛石能量比石墨高；

B．放熱反應為反應物總能量大于生成物總能量；

C．弱酸弱堿電離要吸熱，濃酸濃堿溶解要放熱；

D．根據(jù)C完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量分析；

A．金剛石比石墨能量高，能量越低越穩(wěn)定，故A錯誤；

B．放熱反應為反應物總能量大于生成物總能量，所以不能確定的能量與的能量大小，故B 錯誤；

C. H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，表示稀的強酸與稀的強堿反應生成1mol液態(tài)水時，放出熱量57.3KJ，不能代表弱酸弱堿以及濃酸濃堿，故C錯誤；

D．因為C完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量。又放熱焓變?yōu)樨撝�，所�?/span>2C(s)＋2O2(g) = 2CO2(g)　ΔH1,， 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，則△H1<△H2，故D正確；

故答案選D。