20．下列敘述中，肯定能說明金屬甲比金屬乙金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A．甲原子最外層電子數(shù)比乙原子最外層電子數(shù)少
B．甲原子電子層數(shù)比乙原子電子層數(shù)多
C．1mol甲從酸中置換生成的氫氣比1mol乙從酸中置換生成的氫氣多
D．常溫下，甲能與水反應(yīng)生成氫氣，而乙不能

分析 比較元素的金屬性，可通過①最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱；②與水或酸反應(yīng)的劇烈程度；③金屬之間的置換反應(yīng)；④構(gòu)成原電池的正負(fù)極等角度比較．

解答 解：A、與最外層電子數(shù)多少無關(guān)，而與失電子的難易程度有關(guān)，故A錯誤；
B、金屬性有強(qiáng)弱與電子層數(shù)有多少無關(guān)，故B錯誤；
C、與轉(zhuǎn)換出氫氣量的多少無關(guān)，而與置換氫的難易程度有關(guān)，故C錯誤；
D、甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)生成氫氣，而乙不能，故能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查金屬性強(qiáng)弱的比較，題目難度中等，注意比較金屬性強(qiáng)弱的角度，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．近幾年，大氣污染越來越嚴(yán)重，霧霾天氣對人們的生活、出行、身體健康產(chǎn)生許多不利的影響．汽車尾氣是主要的大氣污染源．降低汽車尾氣危害的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）
（1）已知：如圖1

則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=2a+2b-2c-dkJ•mol-1（用含a、b、c、d的式子表示）．
（2）某溫度下，向容積為1L的容器中充入3mol NO和 1mol CO，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖2所示．
回答下列問題：
①該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{15}{128}$，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
②A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆（CO）＜B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆（NO） （填“＞”、“＜”或“=”）．
③達(dá)平衡后，將容器的容積擴(kuò)大一倍，下列說法正確的是B
A．平衡向正反應(yīng)方向移動     B．CO的體積分?jǐn)?shù)增大
C．平衡常數(shù)減小            D．一氧化碳的濃度增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽．
（1）下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是d
a．常溫下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
b．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO2前者多
c．可用Ca（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
d．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積相同
（2）實驗室利用如圖所示裝置進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對比實驗．請回答：物質(zhì)A是Na2CO3，寫出實驗中所發(fā)生的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）若要除去碳酸鈉溶液中的少量碳酸氫鈉，請用化學(xué)方程式表示除雜原理Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某校學(xué)生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱并證明乙酸為弱酸，進(jìn)行下述實驗．
探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱關(guān)系該校學(xué)生設(shè)計了下圖的實驗裝置（夾持儀器已略去）．
（1）某生檢查裝置A的氣密性時，先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．你認(rèn)為該生的操作正確與否？正確（填“正確”或“錯誤”）大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O
（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現(xiàn)象為試管中溶液出現(xiàn)渾濁反應(yīng)的離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
（3）有學(xué)生認(rèn)為（2）中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚．改進(jìn)該裝置的方法是在裝置A和B之間連一個盛有飽和氫鈉溶液的洗氣瓶證明乙酸為弱酸
（4）現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，選用適當(dāng)?shù)膬x器和用品，用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸用量筒量取一定體積的乙酸溶液，加蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測其pH，pH＜5，則證明乙酸是弱酸
（5）在相同溫度下，測定相同物質(zhì)的量濃度
a．NaHCO3溶液  b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液  d．溶液
的pH，其pH由大到小排列的順序為bdac（填溶液編號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）實驗室中可用KClO3和濃HCl反應(yīng)制取氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是Cl2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：1．
（2）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請配平該反應(yīng)．
Ni2++2Ni2++1H2PO2-+H2PO2-+H2O→2Ni++Ni++1H2PO3-+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20．其中只有C、E是金屬元素，A、E最外層上都只有一個電子，B、D元素原子最外層電子數(shù)相同，且B元素L層電子數(shù)是K層的3倍，C元素最外層電子數(shù)是D元素最外層電子數(shù)的一半．請回答：
（1）它們各是什么元素？（用元素名稱回答）A氫    C氯  D硫．
（2）寫出B元素離子的電子式．
（3）寫出E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）寫出與E元素的離子具有相同電子層排布的兩種微粒的符號S2-、Ca2+．
（5）A、B兩元素間可以形成的化合物有H-O-H、H-O-O-H（用結(jié)構(gòu)式回答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是（　　）
A．B．NH4SCNC．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-141kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-726kJ•mol-1
利用CO、H2化合制得液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=+101 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．按要求填空：
（1）羥基的電子式是；
（2）根據(jù)系統(tǒng)命名法（IUPAC）命名（CH3CH2）2C（CH3）23，3-二甲基戊烷；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式為；
（4）乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）某含有1個碳碳三鍵的炔烴，氫化后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則該炔烴的可能結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH（CH3CH2）CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3．
（6）將乙酸乙酯、H218O和稀硫酸充分混合并加熱，根據(jù)酯化反應(yīng)原理寫出化學(xué)方程式CH3COOCH2CH3+H218O$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OH+CH3CH2OH．

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