人民網(wǎng)西昌報道組2013年10月1日電：約19時26分，嫦娥二號宣布成功發(fā)射．據(jù)早些時候報道，昨天上午9時起，工作人員開始為“嫦娥二號”和長三丙火箭加注常規(guī)燃料，至14時30分左右加注的是燃燒劑；此后至18時左右加注氧化劑．
已知：A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)是上述資料中的“燃燒劑”，C的單質(zhì)是上述資料中的“氧化劑”；A元素原子中沒有中子；bB與cC兩種元素存在關(guān)系：b=c-l；C元素常見化合價的絕對值與其所在周期數(shù)相同，且B、C能形成多種氣態(tài)化合物，其中一種可以在大自然狀態(tài)下形成；A、D兩種元素形成的雙原子分子的水溶液是工業(yè)三大強酸之一．請解答下列問題：
（1）A元素在元素周期表第
 
族中，D元素在元素周期表第
 
周期中．
（2）B原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）A、B兩種元素形成的四原子分子的電子式為
 
．
（4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A元素原子中沒有中子，則A是H元素；C的單質(zhì)是上述資料中的“氧化劑”，C元素常見化合價的絕對值與其所在周期數(shù)相同，則C是O元素；bB與cC兩種元素存在關(guān)系：b=c-1=8-1=7，C為O元素，B為N元素；A、D兩種元素形成的雙原子分子的水溶液是工業(yè)三大強酸之一，所以D為Cl元素，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答．
解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素原子中沒有中子，則A是H元素；C的單質(zhì)是上述資料中的“氧化劑”，C元素常見化合價的絕對值與其所在周期數(shù)相同，則C是O元素；bB與cC兩種元素存在關(guān)系：b=c-1=8-1=7，B為N元素；A、D兩種元素形成的雙原子分子的水溶液是工業(yè)三大強酸之一，所以D為Cl元素；
（1）由上分析知，A是H元素，D為Cl元素，所以A元素在元素周期表第ⅠA族中，D元素在元素周期表第三周期中，故答案為：ⅠA；三；
（2）B為N元素，原子核外有7個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

（3）A、B兩種元素形成的四原子分子為NH3，其電子式為，故答案為：；
（4）A是H元素，C是O元素，A的單質(zhì)是上述資料中的“燃燒劑”，C的單質(zhì)是上述資料中的“氧化劑”，所以上圖甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O，故答案為：2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O．
點評：本題考查了元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、化學(xué)方程式的書寫等知識點，這些都是考試熱點，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)需配制0.1mol?L-1NaOH溶液450mL
（1）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
g
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 

A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將冷卻后氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（3）配制0.1mol?L-1NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：
A．將NaOH放在紙張上稱量
B．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
D．未洗滌溶解NaOH的燒杯
E．定容時俯視刻度線
F．容量瓶未干燥即用來配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
上述操作中對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小造成（填寫字母）偏大的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液時，下列操作會導(dǎo)致實際濃度偏高的是
 
．
A．使用的砝碼部分生銹
B．定容時俯視容量瓶的刻度線
C．選用的容量瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水
D．定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
（2）按要求填空：
①用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol?L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器為
 
．
②除去Na2CO3固體中混有少量的KNO3，所進行的實驗操作依次為
 
、蒸發(fā)、結(jié)晶、
 
．
③除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的試劑為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如表，下列說法正確的是（　�。�
W單質(zhì)是淡黃色固體
X在地殼中的含量居第二位
Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的
2
3
Z第三周期原子半徑最小的金屬
A、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜W
B、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X
C、離子半徑：Z＞W(wǎng)
D、Y的氧化物中含有非極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，D、E兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0，E元素的一種同位素常用于考古斷代，D和X同主族，F(xiàn)和Y同主族，F(xiàn)的多種化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品．回答下列問題：
（1）①E元素在元素周期表中的位置是
 
．
②由D和F，Y，Z所形成的最簡單常見共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是
 
（用化學(xué)式表示，下同）；還原性最強的是
 
．
③F、X、Z形成的簡單離子半徑從大到小順序為
 
（用離子符號表示）．
④D、F、Z形成一種離子化合物，寫出它的電子式
 
．
（2）①2012年，羅馬大學(xué)科學(xué)家制造出F4分子，則F4和F2兩種單質(zhì)的關(guān)系是
 
．
②F、X形成的一種二元離子化合物具有非常強的爆炸性，該物質(zhì)中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35.38%，則該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
③Z單質(zhì)和FD3發(fā)生置換反應(yīng)，觀察到有大量白煙生成，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH4和CO2反應(yīng)可以制造價值更高的化學(xué)產(chǎn)品．
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生反應(yīng)：CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分的濃度為：
物 質(zhì)CH4CO2COH2
平衡濃度（mol?L-1）0.50.52.02.0
①此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（注明單位）．
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1kJ?mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H2  kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3  kJ?mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
 
 kJ?mol-1
（2）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CO2+CH4?CH3COOH，請回答：
①溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 

②為提高上述反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
 
（寫2種）．
③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中，被氧化的元素為
 
，每消耗3mol Cu2Al2O4時被還原的HNO3為
 
mol
（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，
①若尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是
 

a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找
c．可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找
②Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2，原理是：500℃時，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，該原理的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅孔雀 石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3?Cu（OH）2和CuSiO3?2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)．以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：

（1）完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3?2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+
 
+H2O；雙氧水的作用是
 
．
（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH，可以選用的試劑是
 

A．CuOB．Fe2O3 C．Al2O3D  Cu（OH）2
（3）有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.54.2
沉淀完全的pH5.23.79.76.7
步驟②中，調(diào)節(jié)pH=4時，所得濾渣B的成分的化學(xué)式為
 
，濾液B中除Cu2+外，還含有的金屬陽離子是
 
．
（4）將濾液B通過
 
、
 
，過濾等操作可得到硫酸銅晶體．
（5）測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量時，應(yīng)將 其放入
 
中灼燒．加熱失水后，若在空氣中冷卻稱量，測定結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K═
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小催化劑高溫
C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O
 催化劑 
.
高溫
 CO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A、K+．Ag+．Na+．Cl-
B、K+．Na+．NO3-．CO32-
C、Na+．H+．NO3-．SO42-
D、Fe3+．Na+．Cl-． SO42-

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同步練習(xí)冊答案