Question

（1）配制0.1mol?L^-1的NaOH溶液時，下列操作會導致實際濃度偏高的是

 

．
A．使用的砝碼部分生銹
B．定容時俯視容量瓶的刻度線
C．選用的容量瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水
D．定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
（2）按要求填空：
①用已準確稱量的1.06gNa₂CO₃固體配制0.100mol?L^-1Na₂CO₃溶液100mL，所需要的儀器為

 

．
②除去Na₂CO₃固體中混有少量的KNO₃，所進行的實驗操作依次為

 

、蒸發(fā)、結晶、

 

．
③除去KCl溶液中的SO₄^2-，依次加入的試劑為（填溶質(zhì)的化學式）

 

，

 

，

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據(jù)c=

n

V

并結合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
（2）①根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
②根據(jù)KNO₃固體和Na₂CO₃的溶解度隨溫度的變化趨勢來確定提純方法；
③根據(jù)除雜時注意不能引入新的雜質(zhì)．

解答： 解：（1）A．砝碼部分生銹，質(zhì)量變大，而m_物=m_砝+m_游，故藥品的質(zhì)量偏大，則所配溶液的濃度偏高，故A選；
B．定容時俯視容量瓶的刻度線，溶液體積偏小，則濃度偏高，故B選；
C．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故C不選；
D．定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線則濃度偏低，故D不選．
故選AB；
（2）①操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
②KNO₃固體的溶解度隨溫度的升高明顯增大，Na₂CO₃固體的溶解度受溫度變化影響較小，如提純硝酸鉀，就要讓硝酸鉀成為晶體析出，所以用降溫結晶的方法，步驟是：溶解、加熱蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾，故答案為：溶解；過濾；
③除去KCl溶液中的SO₄^2-，應先加入過量BaCl₂的使SO₄^2-生成沉淀，然后加入K₂CO₃使過量的BaCl₂生成沉淀，過濾后加入HCl除去過量的K₂CO₃，
故答案為：BaCl₂；K₂CO₃；HCl．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．