Question

【題目】I.鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作___________劑。

（2）自然界的Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)（Cr2O72-)存在。+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為Cr3+。寫(xiě)出該離子方程式：_________________________________。

（3）鈦(Ti)被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

II.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫爾鹽，淺綠色)用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等。某課題組通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物，回答下列問(wèn)題：

（1）莫爾鹽在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，但長(zhǎng)期露置于空氣中也會(huì)變質(zhì)，檢驗(yàn)?zāi)獱桘}是否變質(zhì)的試劑是_________________________。

（2）①甲同學(xué)提出猜想：分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3、SO3、H2O四種物質(zhì)。你是否同意并說(shuō)明理由：_________________________________________。

②乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置，其中裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有___________；

C裝置中紅色褪去，說(shuō)明氣體產(chǎn)物中含有_______；C裝置后應(yīng)連接尾氣吸收裝置D，D中盛有的試劑可以是__________________(寫(xiě)一種即可)。

③丙同學(xué)想利用上述裝罝證明分解產(chǎn)物中含有氨氣，只需要更換B和C中的試劑即可，則更換后的試劑為B________________，C_______________。

Answer 1

【答案】 氧化 Cr2O72-+3SO32-+4H2O=2Cr3++3SO42-+8OH- 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti KSCN溶液 不同意。根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)升高必有元素化合價(jià)降低，而由產(chǎn)物可知，只有元素化合價(jià)升高而沒(méi)有降低 Fe2O3 SO2 NaOH溶液 堿石灰 紫色石蕊試液

【解析】I. （1）Ce的化合價(jià)由CeO2中的+4價(jià)降低到Ce3+中的+3價(jià)，所以CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑。

（2）Cr2O72-被SO32-還原為Cr3+，SO32-被氧化為SO42-，再根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平。先用得失電子守恒配平還原劑、氧化劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物，然后利用電荷守恒配平時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物中帶負(fù)電，生成物中不帶電，所以在生成物中添加OH-，則在反應(yīng)物中添加H2O再利用質(zhì)量守恒配平其他粒子，其離子方程式為：Cr2O72-+3SO32-+4H2O=2Cr3++3SO42-+8OH-

（3）Na的還原性大于Ti，所以Na可以制取Ti，化學(xué)方程式為：4Na+TiCl44NaCl+Ti

II. (1） (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中的Fe2+易被氧化為Fe3+，故檢驗(yàn)?zāi)獱桘}是否變質(zhì)可以用KSCN溶液來(lái)判斷，若溶液顯紅色，說(shuō)明已變質(zhì)，如無(wú)明顯的現(xiàn)象，說(shuō)明未變質(zhì)。答案為KSCN溶液。

（2）①?gòu)姆磻?yīng)物(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O到生成物N2、Fe2O3、SO3、H2O，N元素的化合價(jià)升高、Fe元素的化合價(jià)升高，沒(méi)有化合價(jià)降低的元素，不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，故不同意這個(gè)猜想。答案為：不同意、根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)升高必有元素化合價(jià)降低，而由產(chǎn)物可知，只有元素化合價(jià)升高而沒(méi)有降低。

② 固體變?yōu)榧t棕色，根據(jù)元素守恒可知，該固體為Fe2O3；品紅褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中含有SO2氣體，SO2 有漂白性；反應(yīng)中生成了有毒的SO2氣體，不能隨意排放，故C裝置后必須連接一個(gè)盛有NaOH溶液的尾氣處理裝置；

③氨氣溶于水呈堿性，SO2 溶于水顯酸性，兩者將會(huì)反應(yīng)，故要檢驗(yàn)氨氣的存在，必須先將SO2氣體在B裝置的球形干燥管中除去，可以使用堿石灰；氨氣的水溶液顯堿性，可以用紫色石蕊溶液檢驗(yàn)，溶液呈藍(lán)色，故答案為：堿石灰、紫色石蕊試液