【題目】下列說法正確的是( )
A. 形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
C. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D. 只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物
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【題目】請同學(xué)們根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類(填序號).
①CH3CH2OH② ③CH3CH2Br④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)鹵代烴:;
(2)酯:;
(3)醇:;
(4)醛:;
(5)羧酸 .
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【題目】下圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù),B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),下列敘述正確的是( )
A. B為第二周期的元素
B. C為VA族元素
C. 三種元素都為金屬元素
D. C所形成的氣態(tài)氫化物是三種元素中最穩(wěn)定的
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【題目】下列括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì),將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上: 乙烷(乙烯); 苯(苯酚);
乙酸乙酯(乙酸);溴苯(溴) .
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【題目】I.鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。
(1)二氧化鈰(CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2在該反應(yīng)中作___________劑。
(2)自然界的Cr主要以+3價和+6價(Cr2O72-)存在。+6價的Cr能引起細胞的突變,可以用亞硫酸鈉將其還原為Cr3+。寫出該離子方程式:_________________________________。
(3)鈦(Ti)被譽為“二十一世紀的金屬”,工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。
II.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫爾鹽,淺綠色)用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等。某課題組通過實驗檢驗?zāi)獱桘}晶體加熱時的分解產(chǎn)物,回答下列問題:
(1)莫爾鹽在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定,但長期露置于空氣中也會變質(zhì),檢驗?zāi)獱桘}是否變質(zhì)的試劑是_________________________。
(2)①甲同學(xué)提出猜想:分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3、SO3、H2O四種物質(zhì)。你是否同意并說明理由:_________________________________________。
②乙同學(xué)設(shè)計了如圖裝置,其中裝置中的固體變?yōu)榧t棕色,則固體產(chǎn)物中含有___________;
C裝置中紅色褪去,說明氣體產(chǎn)物中含有_______;C裝置后應(yīng)連接尾氣吸收裝置D,D中盛有的試劑可以是__________________(寫一種即可)。
③丙同學(xué)想利用上述裝罝證明分解產(chǎn)物中含有氨氣,只需要更換B和C中的試劑即可,則更換后的試劑為B________________,C_______________。
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【題目】據(jù)圖回答下列問題:
Ⅰ.(1)若燒杯中溶液為稀硫酸,則觀察到的現(xiàn)象是______。 負極反應(yīng)式為:__________。
(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負極為_____(填Mg 或 Al), 總反應(yīng)化學(xué)方程式_______。
Ⅱ、由 Al、Cu、濃硝酸組成原電池,其正極的電極反應(yīng)式___________________________。
Ⅲ.中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示。
(1)該電池工作時,b 通入的物質(zhì)為_____, c 通入的物質(zhì)為___________________。
(2)該電池正極的電極反應(yīng)式為:___________________。
(3)工作一段時間后,當(dāng) 3.2 g 甲烷完全反應(yīng)生成 CO2 時,有_______個電子轉(zhuǎn)移。
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【題目】(硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應(yīng)原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(該反應(yīng)△H>0)。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。
(1)吸硫裝置如圖所示
①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率,B中試劑是______,表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液_________。
②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時攪拌反應(yīng)物外,還可采取的合理措施是___________________。(答一條)
(2)假設(shè)本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設(shè)計實驗方案進行檢驗。請完成該實驗方案。(已知:室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2)
序號 | 實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解, ______。 | 有白色沉淀生成 | 樣品含NaCl |
② | 另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分攪拌溶解,_____。 | 有白色沉淀生成,上層清液pH>10.2 | 樣品含NaOH |
(3)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:
第一步:準確稱取a g KIO3(化學(xué)式量:214)固體配成溶液;
第二步:加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑;
第三步:用Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)=___mol·L-1。
(4)在(3)的實驗中,某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的Na2S2O3濃度可能___________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”),原因是_____________。(用離子方程式表示)。(已知:IO3-+5I-+6H+= 3I2+3H2O,4I-+O2+4H+=I2+2H2O,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 室溫時,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
B. 相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有不相同的陰陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)
C. 5.8g正丁烷與異丁烷組成的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為NA
D. 常溫下CH3COONH4的pH=7,則0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中,NH4+濃度為0.5 mol﹒L-1
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【題目】加熱N2O5時,發(fā)生以下兩個分解反應(yīng):N2O5N2O3+O2,N2O3N2O+O2,在1 L密閉容器中加熱4 mol N2O5達到化學(xué)平衡時c(O2)為4.50 mol/L,c(N2O3)為1.62 mol/L,則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是
A. c(N2O5)=1.44 mol/L B. c(N2O5)=0.94 mol/L
C. c(N2O)=1.40 mol/L D. c(N2O)=3.48 mol/L
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