恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%.計(jì)算:

(1)達(dá)到平衡時(shí),消耗N2的物質(zhì)的量,n(N2)=  

(2)原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比),p(始):p(平)=  


考點(diǎn):

化學(xué)平衡的計(jì)算.

專(zhuān)題:

化學(xué)平衡專(zhuān)題.

分析:

(1)根據(jù)n=計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量,利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量;

(2)根據(jù)氨氣的體積分?jǐn)?shù)計(jì)算平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量,利用差量法計(jì)算混合氣體到達(dá)平衡時(shí)減少的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算起始氮?dú)馀c氫氣的總的物質(zhì)的量,再利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比解答.

解答:

解:(1)平衡時(shí),氨氣的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),故氨氣的物質(zhì)的量為=32mol,根據(jù)方程式可知,參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量n(N2)=32mol×=16mol,故答案為:16mol;

(2)平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為32mol,平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%,則平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量為=128mol,則:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   氣體體積減少△V

                     2               2

                     32mol           32mol

故起始時(shí)氮?dú)狻錃饪偟奈镔|(zhì)的量為:128mol+32mol=160mol,

壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,故p(始):p(平)=160mol:128mol=5:4,

故答案為:5:4.

點(diǎn)評(píng):

本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算,難度不大,注意(2)中利用差量法進(jìn)行的計(jì)算,可以簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程,注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如圖所示:

(1)工業(yè)生產(chǎn)時(shí),制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為:CO+H2O(g)CO2+H2

T℃時(shí),往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后,體系中c(H2)=0.12mol·L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____(填計(jì)算結(jié)果)。

(2)合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知,表中T1____573K(填“>”、“<”或“=”)。

T/℃

T1

300

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

(3)N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開(kāi)始反應(yīng),不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時(shí),NH3產(chǎn)率下降的原因是

(4)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣,目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退,其反?yīng)機(jī)理為:

CH4(g)+4NO2=(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g); △H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);  △H=-1160kJ·mol-1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:                 

(5)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水?茖W(xué)家利用此原理,設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

                                                        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小,且可以再生.下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是(  )

①天然氣  ②煤  ③石油  ④太陽(yáng)能  ⑤生物質(zhì)能  ⑥風(fēng)能 ⑦氫能.

 

A.

①②③④

B.

④⑤⑥⑦

C.

③⑤⑥⑦

D.

③④⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系,采取以下措施,一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是( 。

 

A.

使用催化劑

B.

升高溫度

 

C.

增大體系壓強(qiáng)

D.

加入一種反應(yīng)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液,恰好中和時(shí),所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3,則這三者的關(guān)系是( 。

 

A.

V1>V2>V3

B.

V1<V2<V3

C.

V1=V2>V3

D.

V1=V2<V3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將鋅片、銅片、鹽橋、導(dǎo)線、電流計(jì)和ZnSO4溶液、CuSO4溶液連接成如圖裝置,下列各敘述中正確的是( 。

 

A.

構(gòu)成原電池,鋅片作正極

 

B.

鋅片上有銅析出,銅片上沒(méi)有

 

C.

銅片附近Cu2+離子濃度減小

 

D.

鹽橋(瓊脂﹣飽和KCl溶液)中的K+移向ZnSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)量結(jié)果偏高的是 (  )  

①用天平稱(chēng)量NaOH固體,將小燒杯放在右盤(pán),砝碼放在左盤(pán),并移動(dòng)游碼,使之平衡 

②配制燒堿溶液時(shí),將稱(chēng)量后的NaOH固體溶于水,立即移入容量瓶,將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后,加蒸餾水至刻度線 

③中和滴定時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)有少量水 

④酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液洗 

⑤讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視刻度線.

 

A.

①②③

B.

②④⑤

C.

③④⑤

D.

①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×10﹣14

KW

1×10﹣12

試回答以下問(wèn)題:

(1)若25℃<t1<t2,則KW  1×10﹣14(填“>”、“<”或“=”),判斷的理由是  

(2)25℃下,將pH=13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=1的稀鹽酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為:V1+V2),所得混合溶液的pH=2,則V1:V2=  

(3)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈  (填“酸

性”、“中性”或“堿性”),溶液中c(Na+  c(CH3COO)(填“>”、“=”或“<”).

(4)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈  性(填“酸”、“中”

或“堿”),溶液中c(Na+  c(CH3COO)[填“>”、“=”或“<”]

(5)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH42CO3溶液的

pH  7(填“大于”、“小于”或“等于”);將同溫度下等濃度的四種鹽溶液:

A.NH4HCO3  B.NH4A     C.(NH42SO4       D.NH4Cl

按pH由大到小的順序排列是:  (填序號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18,并且質(zhì)子數(shù)X+Y=Z.在原子結(jié)構(gòu)示意圖中,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,Z原子有兩個(gè)電子層,外層電子數(shù)是內(nèi)層的電子數(shù)的三倍,則

(1)X是H,Z是O.Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖  

(2)由Y和Z組成,且Y和Z的質(zhì)量比為7:20的化合物的化學(xué)式(分子式)是 

(3)X、Z可以形成兩種化合物A和B,A中原子個(gè)數(shù)比為1:2,則A的摩爾質(zhì)量是   ,B中兩原子個(gè)數(shù)比為1:1,實(shí)驗(yàn)室常用B制備少量的氧氣,寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式  

(4)X、Y、Z可以形成一種鹽,此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4:2:3,該鹽的名稱(chēng) 

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