Question

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算：

（1）達(dá)到平衡時(shí)，消耗N₂的物質(zhì)的量，n（N₂）=　　

（2）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比（寫出最簡整數(shù)比），p（始）：p（平）=　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的計(jì)算．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

（1）根據(jù)n=計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量；

（2）根據(jù)氨氣的體積分?jǐn)?shù)計(jì)算平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量，利用差量法計(jì)算混合氣體到達(dá)平衡時(shí)減少的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算起始氮?dú)馀c氫氣的總的物質(zhì)的量，再利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比解答．

解答：

解：（1）平衡時(shí)，氨氣的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），故氨氣的物質(zhì)的量為=32mol，根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量n（N₂）=32mol×=16mol，故答案為：16mol；

（2）平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為32mol，平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)為25%，則平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量為=128mol，則：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）   氣體體積減少△V

                     2               2

                     32mol           32mol

故起始時(shí)氮?dú)�、氫氣總的物質(zhì)的量為：128mol+32mol=160mol，

壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故p（始）：p（平）=160mol：128mol=5：4，

故答案為：5：4．

點(diǎn)評：

本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意（2）中利用差量法進(jìn)行的計(jì)算，可以簡化計(jì)算過程，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．