Question

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測量結果偏高的是 （　�。�  

①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡　

②配制燒堿溶液時，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線　

③中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量水　

④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液洗　

⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線．

A．

①②③

B．

②④⑤

C．

③④⑤

D．

①②③④⑤

Answer 1

考點：

中和滴定．

專題：

實驗題．

分析：

根據(jù)c（堿）=判斷不當操作對相關物理量的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答：

解：①使用天平時左碼右物測量值比實際值偏小，配成溶液濃度偏低，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（堿）=，可知C（堿）偏小，故①錯誤；

②NaOH固體溶于水后立即移入容量瓶，NaOH溶解是放熱反應，溶液體積膨脹，立刻加蒸餾水至刻度線，待溶液冷卻后，溶液體積減小，則可知配得溶液濃度偏高，進而滴定結果偏高．故②正確；

③NaOH溶液進入錐形瓶后，決定滴定結果的只有NaOH的物質(zhì)的量，錐形瓶中的蒸餾水對結果無影響，故③錯誤；

④用蒸餾水洗凈酸滴定管后盛入標準鹽酸，則鹽酸被稀釋，造成V（酸）偏大，根據(jù)c（堿）=，可知C（堿）偏大，故④正確；

⑤仰視刻度線則讀數(shù)偏大，造成V（酸）偏大，根據(jù)c（堿）=，可知C（堿）偏大，故⑤正確；

故選：B．

點評：

本題主要考查了中和實驗操作以及誤差分析，分析誤差時要看是否影響標準體積的用量，若標準體積偏大，結果偏高；若標準體積偏小，則結果偏��；若不影響標準體積，則結果無影響．