1．下列關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（　�。�
A．可以用堿石灰來(lái)干燥SO2氣體
B．通入BaCl2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象
C．因?yàn)镾O2有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水褪色
D．將1.12L的SO2氣體通入裝有100mL 1mol/L的FeCl3溶液的試管里，恰好完全反應(yīng)

分析 A．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，能夠與堿性物質(zhì)反應(yīng)；
B．亞硫酸酸性弱于鹽酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律解答；
C．依據(jù)二氧化硫漂白性、還原性解答；
D．狀況不知無(wú)法求二氧化硫的物質(zhì)的量．

解答 解：A．堿石灰為堿性干燥劑，能夠與二氧化硫反應(yīng)，所以不能干燥二氧化硫，故A錯(cuò)誤；
B．亞硫酸酸性弱于鹽酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，故B正確；
C．二氧化硫使品紅褪色體現(xiàn)其漂白性，二氧化硫使溴水褪色體現(xiàn)其還原性，故C錯(cuò)誤；
D．狀況不知無(wú)法求二氧化硫的物質(zhì)的量，所以不確定反應(yīng)是否完全，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查二氧化硫的性質(zhì)，明確二氧化硫酸性氧化物、還原性、漂白性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．A～I(xiàn)是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，他們之間的相互關(guān)系如圖所示，（“→”指向生成物．）其中B是紅棕色粉末，A、C常溫下是氣體，H和I中含有一種相同元素，H不溶于稀硝酸，I是紅褐色固體．請(qǐng)回答下面問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式，I是Fe（OH）3，H是BaSO4．
（2）反應(yīng)③的基本反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)．
（3）物質(zhì)F屬于堿（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．21世紀(jì)是海洋世紀(jì)，海洋經(jīng)濟(jì)專(zhuān)屬區(qū)的開(kāi)發(fā)受到廣泛重視，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．海水含鎂，將金屬鈉放入海水中可以制取金屬鎂
B．從海水中提取溴的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)
C．利用海水制取精鹽不涉及化學(xué)反應(yīng)
D．海底多金屬結(jié)核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），0?5min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時(shí)間內(nèi)，用HI表示的平均反應(yīng)速率為（　　）
A．0.01mol•L-1•min-1B．0.2mol•L-1•min-1
C．0.04mol•L-1•min-1D．0.5mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．8g的甲烷含有0.5NA共價(jià)鍵B．乙醇與水任意比互溶與氫鍵有關(guān)
C．離子化合物中不可能有共價(jià)鍵D．所有物質(zhì)都存在范德華力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結(jié)構(gòu)，這些物質(zhì)有廣泛用途．
（1）C8H8O3的某一同分異構(gòu)體尼泊金酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
①下列對(duì)尼泊金酯的判斷錯(cuò)誤的是c．
a．能發(fā)生水解反應(yīng)                 
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．分子中所有原子都在同一平面上   
d．能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀．
②尼泊金酯與足量NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）C8H8O3的另一種同分異構(gòu)體甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
①甲中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為：羧基和羥基．
②甲在一定條件下跟足量的Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．圖2中，D、E、F三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙條．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)名稱(chēng)為：A稀硝酸，B碳酸鈣或碳酸鋇；C處反應(yīng)的離子方程式為：SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-．
（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；E處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為變藍(lán)色，F(xiàn)處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紅色褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反復(fù)洗滌、分液
B．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液
D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通入NaOH溶液洗氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑．
（1）有下列變化：CO${\;}_{3}^{2-}$→CO2、C2O${\;}_{4}^{2-}$→CO2、Fe3+→Fe2+．找出其中一個(gè)變化與“MnO${\;}_{4}^{-}$→Mn2+”組成一個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）高錳酸鉀可代替二氧化錳用來(lái)制取Cl2，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．
（3）酸性高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：10FeS+6KMnO4+24H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+5Fe2（SO4）3+10S+24H2O．若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA．

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