15．在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反復(fù)洗滌、分液
B．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液
D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通入NaOH溶液洗氣

分析 A．溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層；
B．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但乙烷中易引入新雜質(zhì)氫氣；
C．濃硝酸和濃硫酸與NaOH反應(yīng)后，與硝基苯分層；
D．SO2和CO2均與NaOH反應(yīng)，而乙烯不反應(yīng)．

解答 解：A．溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層，則加稀NaOH溶液反復(fù)洗滌、分液可除雜，故A正確；
B．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但乙烷中易引入新雜質(zhì)氫氣，不能除雜，應(yīng)選溴水、洗氣，故B錯(cuò)誤；
C．濃硝酸和濃硫酸與NaOH反應(yīng)后，與硝基苯分層，則倒入NaOH溶液中，靜置，分液可除雜，故C正確；
D．SO2和CO2均與NaOH反應(yīng)，而乙烯不反應(yīng)，則通入NaOH溶液洗氣可除雜，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法選擇等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作方法正確的是（　�。�
A．欲除去乙烷中混有的乙烯可選用酸性KMnO4溶液洗氣
B．使用萃取的方法可提純粗苯甲酸
C．欲區(qū)分苯和甲苯，分別取少量樣品加足量酸性KMnO4溶液，振蕩，KMnO4溶液褪色為甲苯，反之為苯
D．欲確定溴乙烷中含有溴原子，加入適量NaOH溶液后加熱，待溶液冷卻后滴加AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀即可確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（　　）
A．可以用堿石灰來干燥SO2氣體
B．通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象
C．因?yàn)镾O2有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水褪色
D．將1.12L的SO2氣體通入裝有100mL 1mol/L的FeCl3溶液的試管里，恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C8H10的芳香化合物有3種可能的不同結(jié)構(gòu)
B．分子式為C4H9Cl的有機(jī)物有3種可能的不同結(jié)構(gòu)
C．分子式為C4H8屬于烯烴的有機(jī)物有3種可能的不同結(jié)構(gòu)
D．分子式為C5H12的有機(jī)物有4種可能的不同結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．若a是Zn，X是ZnSO4，則構(gòu)成電鍍池
B．當(dāng)Y是硫酸銅，要構(gòu)成電解精煉銅，則c是粗銅，d是精銅，且電解過程中硫酸銅溶液濃度不變
C．當(dāng)X是CuCl2，Y是Na2SO4，用惰性電極電解，在I、II電解池中產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為2：3
D．若去除電源，把b和c換成鹽橋，可能構(gòu)成原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．燃燒后能生成CO2和H2O的有機(jī)物，一定含有碳、氫、氧三種元素
B．如果兩種有機(jī)物的各組成元素的百分含量都相同．而性質(zhì)并不相同．它們一定互為同分異構(gòu)體
C．屬于同分異構(gòu)體的物質(zhì)．其分子式相同．分子量相同，但分子量相同的不同物質(zhì)不一定是同分異構(gòu)體
D．分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．
（1）高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕見的Cu3+形式存在．Cu在元素周期表中的位置為第四周期第ⅠB族，基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為_1s22s22p63s23p63d8．
（2）磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛．研究表明，若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對(duì)電子時(shí)，則該化合物具有磁性．下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為B（填選項(xiàng)字母）．
A． V2O5    B．CrO2    C．PbO    D．ZnO
（3）屠呦呦因在抗瘧藥--青蒿素研究中的杰出貢獻(xiàn)，成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的中國人．青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖l所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞H；碳原子的雜化方式有sp2、sp3．
（4）“可燃冰”因儲(chǔ)量大、污染小被視為未來石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力為氫鍵、范德華力．
②H2O的VSEPR模型為四面體形，比較鍵角的大�。篐2O＜CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因?yàn)榧淄榉肿拥碾s化軌道中無孤電子對(duì)，而H2O分子有兩對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角�。�

（5）鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動(dòng)汽車、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應(yīng)用前景，該電池負(fù)極材料為石墨，石墨為層狀結(jié)構(gòu)（如圖3），其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，該晶胞中有4個(gè)碳原子．已知石墨的層間距為apm，C-C鍵長(zhǎng)為b pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的密度為$\frac{16×10{\;}^{30}}{\sqrt{3}ab{\;}^{2}N{\;}_{A}}$g•cm-3（列出計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖是給出的是元素周期表的一部分，表中所列小寫字母分別代表一種化學(xué)元素．

（1）根據(jù)上表回答下列問題：①上述元素中形成物質(zhì)種類最多的是C（填元素符號(hào)），m的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
②h、m、n所形成的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞H2SO4＞H3PO4（填化學(xué)式）．
③d、e、f、g形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)锳l3+＜Mg2+＜Na+＜O2-（用離子符號(hào)填寫）．
（2）下列能夠用來比較m、n兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的有AC．
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B．將這兩種元素的單質(zhì)分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．將n的單質(zhì)通入到m的氫化物的水溶液中
（3）分別寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
g、d形成的化合物 與e、d、a形成化合物的水溶液反應(yīng)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
c的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)NH3+H+=NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有
陽離子Na+   Mg2+   Al3+   Ba2+Fe3+
陰離子OH-   Cl-   CO${\;}_{3}^{2-}$   SO${\;}_{4}^{2-}$   HSO${\;}_{4}^{-}$
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①A溶液與C溶液反應(yīng)既生成白色沉淀又有氣體生成，沉淀可溶于B溶液；
②A溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失；
③B溶液中加少量D溶液有白色沉淀生成，此沉淀不溶于鹽酸；
④C溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；
⑤D溶液與E溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液；
據(jù)此回答下列問題
（1）BMg（HSO4）2；CNa2CO3；EFeCl3．
（2）寫出A溶液與過量D溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案