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已知反應：①101kPa時，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1＝－110．5kJ/mol

②稀溶液中：H＋（aq）+ OH－（aq ）═H2O（l） △H2＝－57．3kJ/mol

下列說中正確的是

A、若碳的燃燒熱用△H3表示，則△H3＜△H1

B、若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1

C、濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱值為57．3kJ·mol-1

D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57．3kJ的熱量

 

A

【解析】

試題分析：A、碳的燃燒熱：完全燃燒1molC生成最穩(wěn)定氧化物二氧化碳所釋放的熱量，碳完全燃燒放熱比不完全燃燒放熱多，即△H3＜△H1，故A正確；B、碳的燃燒熱：完全燃燒1molC生成最穩(wěn)定氧化物二氧化碳所釋放的熱量，碳完全燃燒放熱比不完全燃燒放熱多，即△H3＜△H1，故B錯誤；C、濃硫酸的稀釋過程是放熱的，濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱大于57．3kJ/mol，故C錯誤；D、醋酸是弱電解質，存在電離平衡，醋酸的電離過程是吸熱的，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57．3kJ，故D錯誤，故選A。

考點：考查燃燒熱、中和熱

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關試驗的做法不正確的是

A. 用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

B．配置0.1000 mol·L-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流

C. 檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體

D．分液時，分液漏斗的頂塞應打開或使塞上凹槽與壁上小孔對準

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省蘇州市高三9月學情調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．核內有8個中子的碳原子：B．甲烷分子的比例模型：

C．羥基的電子式：D．氯離子的結構示意圖：

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省淮安市協作體高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可以證明可逆反應N2 + 3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是

①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂；③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變；④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變；⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；⑦正反應速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反應速率v(NH­3) = 0．4 mol/(L·min)

A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省淮安市協作體高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

據報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，則下列有關說法不正確的是

A、放電時化學能轉變?yōu)殡娔? B、放電時CH3OH參與正極反應

C、充電時陰極產生CH3OH D、充電時每生成1mol CH3OH，則轉移6mol電子

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省沭陽縣高二下學期期中調研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）已知可逆反應CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)，

⑴寫出該反應的化學平衡常數表達式：K= 。

⑵830K時，若起始時：c (CO2)=2mol/L，c (H2)=3mol/L，平衡時CO2的轉化率為60%，氫氣的轉化率為 ；K值為 。

⑶830K時，若只將起始時c (H2)改為6mol/L，則氫氣的轉化率為 。

⑷若830K時，起始濃度c (CO2) = a mol/L，c (H2) = b mol/L，H2O的平衡濃度為c (H2O) = c mol/L，則：①a、b、c之間的關系式是 ；②當a = b時，a = c。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省沭陽縣高二下學期期中調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃、101kPa條件下：

4Al (s) + 3O2 (g)＝2Al2O3 (s) △H＝-2834.9 kJ/mol

4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H＝ -3119.91kJ/mol

由此得出的結論正確的是

A．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3 為放熱反應

B．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3 為吸熱反應

C．3O2(g)＝2O3 (g) △H＝285.0 kJ/mol

D．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3 為吸熱反應

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(1)已知下列兩個熱化學方程式：

C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2220.0 kJ·mol-1

H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44.0 kJ·mol-1

則0.5 mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為 。

(2)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1

寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式： 。

(3)科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉化為2molN2時要放出 kJ能量。

（4）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應為：2H2+O2＝2H2O，電解質溶液為稀H2SO4溶液，電池放電時是將 能轉化為 能。其電極反應式分別為：負極 ，正極 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)鐵在地殼中的含量約占 5 ％左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石

（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分是 Fe2O3)等。

（1）紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，一種產物與磁鐵礦的主要成分相同，另一種產物是

可燃性氣體，則其反應的化學方程式為 。 該可燃氣體在酸性

條件下，可制成燃料電池，寫出該氣體發(fā)生的電極反應式 。

（2）在常溫下，鐵跟水不起反應。但在潮濕的空氣中，鐵很容易生銹（鐵銹的主要成分是 Fe203）而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的四分之一。鐵生銹的化學原理如下，請你用離子方程式和化學方程式補充完整。

① 原電池反應：

負極：2Fe－4e-=2Fe2+、正極： ；

② 氫氧化物的形成： Fe2 + + 2OH－= Fe(OH) 2↓ 。

③ 氫氧化物的分【解析】
2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O。

（3）為了防止鐵生銹，可在鐵制品表面鍍上一層銅（如圖裝置），a為 （填“正極”或“負極”），

鐵制品表面發(fā)生的電極反應式 為 。

 

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