Question

可以證明可逆反應N2 + 3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是

①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂；③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變；④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變；⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；⑦正反應速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反應速率v(NH­3) = 0．4 mol/(L·min)

A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各物質的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷。解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。①無論是否達到平衡狀態(tài)，只要一個N≡N斷裂的同時，就有3個H-H鍵斷裂，所以不能證明該反應達到平衡狀態(tài)，故錯誤；②反應達到平衡狀態(tài)時，只要一個N≡N鍵斷裂的同時，就有有6個N-H鍵斷裂，所以能證明該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；③該反應達到平衡狀態(tài)時，氣體總物質的量不變，氣體混合物的質量不變，所以其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變，能說明該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；④該反應是一個氣體體積改變的反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的濃度不變，則其壓強也不變，所以保持其他條件不變時，體系壓強不再改變，能說明該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；⑤反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的百分含量不變，所以NH3%、N2%、H2%都不再改變能證明說明該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；⑥恒溫恒容時，密度始終保持不變，所以不能證明該反應達到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑦v正（H2）表示消耗H2的速率，v逆（NH3）表示消耗NH3的速率，且v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，充分說明向兩個相反方向進行的程度相當，說明到達平衡狀態(tài)，故正確；故選C。

考點：考查考查化學平衡狀態(tài)的判斷