12．配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容偏大．

分析 分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，氫氧化鈉溶解放出熱量，溶液有熱脹冷縮性質(zhì)，會導(dǎo)致配制溶液體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏大．

點(diǎn)評 本題考查誤差分析，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確配制原理和過程是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．向27.2gCu和Cu20的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（N03）2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性．金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．Cu與Cu20的物質(zhì)的量之比為2：1
B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L
C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體枳為4.48L
D．Cu、Cu20與硝酸反應(yīng)后剩余HN03為lmol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．在l01kPa時燃燒1t含F(xiàn)eS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的黃鐵礦（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）生成固態(tài)Fe2O3和氣 態(tài)SO2，放出4.98×106kJ的熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．4FeS2（ s）+11O2（ g）═2Fe2O3（ s）+8SO2（g）△H=-3414.8kJ•moL
B．FeS2（s）+$\frac{11}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$Fe2O3 （s）+2SO2（g）△H=-853.7kJ•moL
C．4FeS2（s）+11O2（g）═2 Fe2O3 （s）+8SO2（g）△H+3414.8kJ•moL
D．FeS2（s）+$\frac{11}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$Fe2O3 （s）+2SO2（g）△H=+853.7kJ•moL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．已知X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且互不同族．X原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；Z原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等；X與R、Z與W的最外層電子數(shù)之和均為9；單質(zhì)Z和R都可以與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）Y、Z、W、R形成的單核離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；（用離子符號表示）．
（2）Z元素在周期表中的位置：第三周期ⅢA族．
（3）WR2的電子式．
（4）寫出R單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）X與Z的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出X單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的離子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．c（H+）=1×10-7 mol/LB．c（OH-）=1×10-7mol/L
C．c（H+）=c（OH-）D．pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=（+283.0kJ/mol）×2
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某元素的最外層電子數(shù)只有2個，則該元素（　　）
A．一定是主族元素B．一定是金屬元素
C．一定是非金屬元素D．可能是金屬元素，也可能不是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．高壓有利于氨的合成
B．向含有酚酞的氨水溶液中，加入少量NH4Cl晶體，溶液紅色變淺
C．常溫下，0.1 mol•L-1的鹽酸中，由水產(chǎn)生的c（H+）＜1.0×10-7mol•L-1
D．使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：

（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為0.02mol；
（3）將該裝置改為如圖2所示的裝置也能達(dá)到和原裝置相同的作用．其中KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時又能阻止反應(yīng)物直接接觸．則硫酸銅溶液應(yīng)該注入右側(cè)（填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“兩側(cè)”）燒杯中．

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