Question

2．將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：

（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）若2min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，導(dǎo)線中流過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.02mol；
（3）將該裝置改為如圖2所示的裝置也能達(dá)到和原裝置相同的作用．其中KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時(shí)又能阻止反應(yīng)物直接接觸．則硫酸銅溶液應(yīng)該注入右側(cè)（填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“兩側(cè)”）燒杯中．

Answer 1

分析 （1）質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極上金屬鐵溶解，正極上析出銅；
（2）鐵片和銅片相差的質(zhì)量為溶解鐵和析出銅的質(zhì)量之和，溶解鐵的物質(zhì)的量和析出銅的物質(zhì)的量相等，根據(jù)金屬和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
（3）含有鹽橋的原電池中，電極材料與相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中含有相同的金屬元素．

解答 解：（1）質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極上金屬鐵溶解，電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）設(shè)轉(zhuǎn)移xmol電子，則消耗0.5xmolFe，析出0.5xmolCu，則有0.5x×（64+56）=1.2，x=0.02，故答案為：0.02mol；
（3）含有鹽橋的原電池中，電極材料與相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中含有相同的金屬元素，所以硫酸銅溶液應(yīng)該倒入右側(cè)，故答案為：右側(cè)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握原電池的工作原理，難度不大．