已知下列各反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)之間的關(guān)系描述正確的是

(1)2KClO32KCl＋3O2↑

(2)NH3＋HCl＝NH4Cl

(3)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

(4)3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Fe(OH)3↓

(5)2H2＋O22H2O

(6)Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

[　　]

A．反應(yīng)(3)(6)是置換反應(yīng)

B．反應(yīng)(2)(5)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)

C．反應(yīng)(1)(3)(5)(6)均是氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)(4)(6)是離子反應(yīng)

答案：C
解析：

解這道題的關(guān)鍵是抓住反應(yīng)的分類(lèi)依據(jù)、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、反應(yīng)的外觀特征及反應(yīng)的相互關(guān)系．從形式上看，(1)是分解反應(yīng)；(2)(5)是化合反應(yīng)；(4)是復(fù)分解反應(yīng)；(6)是置換反應(yīng)．從是否有化合價(jià)升降看，(1)(3)(5)(6)是氧化還原反應(yīng)．從是否有離子參加反應(yīng)看，(4)(6)是離子反應(yīng)．


提示：

解題的易錯(cuò)點(diǎn)：一是容易將反應(yīng)(3)判斷為置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，二是忽視了各反應(yīng)關(guān)系的充要條件．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?濟(jì)寧一模）水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會(huì)產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為
H2O+H2O?OH-+H3O+
H2O+H2O?OH-+H3O+
．
Ⅱ．在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”．請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）H2O參與置換反應(yīng)，符合X+W→Y+V：
已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質(zhì)，W、V是化合物．
①W是水，作還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程為
2F2+2H2O═O2+4HF
2F2+2H2O═O2+4HF
；
②V是水，化學(xué)方程式為
O2+2H2S═S+2H2O
O2+2H2S═S+2H2O
．
（2）水在氧化還原反應(yīng)既不是氧化劑也不是還原劑：
A、B是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫(xiě)出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A+H2O
Cl2+H2O═HCl+HClO
Cl2+H2O═HCl+HClO
；
②B+H2O
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
；
（3）某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體．在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對(duì)NH5與水的反應(yīng)描述正確的是
CD
CD
（填選項(xiàng)）．
A．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5是氧化劑   B．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5既是氧化劑又是還原劑
C．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5是還原劑   D．NH5與NH3溶于水后溶液均呈堿性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

超音速飛機(jī)尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2和N2，化學(xué)方程式如下：
2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2 △H＜0．
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：
時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請(qǐng)回答（以下各題均不考慮溫度變化對(duì)催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
1.875×10-4mol/（L?s）
1.875×10-4mol/（L?s）
．
（2）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
5000
5000
．
（3）在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
D
D
．
A．反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量濃度相等
B．NO、CO、CO2、N2分子數(shù)之比為2：2：2：1
C．混合氣體的密度保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol NO的同時(shí)，就有1mol CO生成
（4）達(dá)到平衡后下列能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
CD
CD
．
A．選用更有效的催化劑            B．保持容器體積不變充入氦氣增大壓強(qiáng)
C．降低反應(yīng)體系的溫度            D．縮小容器的體積
（5）反應(yīng)2NO+O2═2NO2 △S＜0能自發(fā)進(jìn)行的原因是
反應(yīng)是放熱反應(yīng)
反應(yīng)是放熱反應(yīng)
．
（6）①液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退羝⒎懦龃罅康臒幔阎?.4mol 液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.6kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol
N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol
．
②某燃料電池以肼作為燃料，寫(xiě)出酸性介質(zhì)中肼參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
N2H4-4e-═4H++N2
N2H4-4e-═4H++N2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

陽(yáng)離子交換膜能在直流電場(chǎng)的作用下選擇性地透過(guò)電解液中的陽(yáng)離子使向陰極遷移，陰離子交換膜則能在直流電場(chǎng)的作用下選擇性地透過(guò)電解液中的陰離子使向陽(yáng)極遷移。同時(shí)在電解槽（稱(chēng)為“電滲析器”）中使用合適型號(hào)的這兩種膜（簡(jiǎn)稱(chēng)“陽(yáng)膜”和“陰膜”），可以在直流電場(chǎng)的作用下進(jìn)行海水的電滲析脫鹽而使海水淡化。

海水中主要離子的含量平均值如下：

Cl－18 980 mg·L-1，Na+：10 560 mg·L-1，：2 560 mg·L-1，Mg2+：1 272 mg·L-1，Ca2+：400 mg·L-1，K+：380 mg·L-1，HCO3－：142 mg·L-1

海水在電滲析器中部分變成淡水的原理，示意圖如圖2-21所示電滲析器中由許多對(duì)陽(yáng)、陰膜圍成的許多“隔室”的寬度都很窄。脫鹽時(shí)，各隔室相間流動(dòng)著“淡水”和“濃水”；在流動(dòng)著“極水”的以石墨為電極材料的兩極發(fā)生電解反應(yīng)。根據(jù)需要，可將幾臺(tái)電滲析器串聯(lián)使用。圖中標(biāo)寫(xiě)的離子符號(hào)，提供思考其在電場(chǎng)中的遷移方向。

圖2-21

回答下列問(wèn)題：

（1）分別寫(xiě)出海水在電滲析器中脫鹽時(shí)所得主要陽(yáng)極產(chǎn)物和主要陰極產(chǎn)物的化學(xué)式。用以石棉布為隔膜的一般的惰性陽(yáng)極電解槽來(lái)電解海水，能用以生產(chǎn)H2嗎？為什么？

（2）致力于發(fā)展電滲析法、反滲透法等海水淡化新技術(shù)的直接社會(huì)效益是什么？

（3）已成功地聯(lián)合應(yīng)用海水淡化新技術(shù)和一般的離子交換樹(shù)脂凈水法，由海水制得純水。又知海洋水能源（海洋水能發(fā)電）有其巨大的開(kāi)發(fā)前景。你認(rèn)為應(yīng)怎樣綜合開(kāi)發(fā)海洋能源，促成人類(lèi)進(jìn)入氫能時(shí)代？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會(huì)產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為                。

Ⅱ．在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。

（1）H2O參與置換反應(yīng)，符合X+W→Y+V：

已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質(zhì)， W、V是化合物。

①W是水，作還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程為                              ；

②V是水，化學(xué)方程式為                                            。

（2）水在氧化還原反應(yīng)既不是氧化劑也不是還原劑：

A、B是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫(xiě)出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A + H2O                                             ；

②B + H2O                                             ；

（3）某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對(duì)NH5與水的反應(yīng)描述正確的是              （填選項(xiàng)）。

A．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5是氧化劑

B．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5既是氧化劑又是還原劑

C．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5是還原劑

D．NH5與NH3溶于水后溶液均呈堿性

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會(huì)產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為_(kāi)_____．
Ⅱ．在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”．請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）H2O參與置換反應(yīng)，符合X+W→Y+V：
已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質(zhì)，W、V是化合物．
①W是水，作還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程為_(kāi)_____；
②V是水，化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）水在氧化還原反應(yīng)既不是氧化劑也不是還原劑：
A、B是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫(xiě)出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A+H2O______；
②B+H2O______；
（3）某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體．在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對(duì)NH5與水的反應(yīng)描述正確的是______（填選項(xiàng)）．
A．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5是氧化劑　 B．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5既是氧化劑又是還原劑
C．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5是還原劑　 D．NH5與NH3溶于水后溶液均呈堿性．

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