【題目】硼的化合物或合金在儲氫、有機(jī)合成、超導(dǎo)等方面用途非常廣泛。

（1）Mn(BH4)2是一種儲氫材料，Mn2+基態(tài)核外電子排布式為___。

（2）與環(huán)硼氮六烷[分子式為(HNBH)3]互為等電子體的常見分子是___(填結(jié)構(gòu)簡式)；推測環(huán)硼氮六烷在熱水、CH3OH中的溶解性：__(填“難”或“易”)溶于熱水、CH3OH。

（3）化合物X(如圖所示)可由CH2CHCH2MgBr與B(OCH3)3制備。X分子中碳原子的軌道雜化類型為___；1molX分子中含σ鍵數(shù)目為____。

（4）YxNiyBzCw在臨界溫度15.6K時(shí)可實(shí)現(xiàn)超導(dǎo)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為___。

【答案】[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 易 sp2和sp3 18mol YNi2B2C

【解析】

根據(jù)Mn原子的電子排布式分析；根據(jù)等電子體原理判斷；根據(jù)價(jià)層電子對數(shù)目和價(jià)層電子尋互斥理論分析原子的雜化類型；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析晶體的化學(xué)式。

(1)Mn的核電荷數(shù)為25，其電子排布式為[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2，則Mn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；

(2)環(huán)硼氮六烷[分子式為(HNBH)3]，分子內(nèi)12個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為，30，則與環(huán)硼氮六烷互為等電子體的常見分子是C6H6，其結(jié)構(gòu)簡式為；環(huán)硼氮六烷分子中N原子非金屬性強(qiáng)，能與水或CH3OH之間形成氫鍵，不溶于冷水，但易溶于熱水和CH3OH；

(3)化合物X中碳碳雙鍵上碳原子雜化軌道方式為sp2雜化，而其余碳原子雜化軌道方式為sp3雜化；單鍵均為σ鍵，碳碳雙鍵中有1個(gè)σ鍵，則1molX分子中含σ鍵數(shù)目為18mol；

(4)YxNiyBzCw晶胞中Y原子數(shù)為8×+1=2，Ni原子數(shù)為=8×=4，B原子數(shù)8×+2=4，C原子數(shù)為4×+2×=2，四種原子的數(shù)目比依次為1:2:2:1，則其化學(xué)式為YNi2B2C。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是

A. 收集氯氣用排飽和食鹽水的方法

B. 加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

C. 將NO2球浸泡在熱水中顏色加深

D. 加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3

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【題目】對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變

B. 改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變

C. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D. 若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，其中判斷正確的是( )

A. 石墨轉(zhuǎn)變成金剛石是吸熱反應(yīng)

B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH＞0

D. S(g)+O2(g)＝SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)＝SO2(g) ΔH2,則ΔH1＞ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉍酸鈉（NaBiO3）常用作Mn2+鑒定的強(qiáng)氧化劑，某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量Bi2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備鉍酸鈉，其流程如圖：

己知：①NaBiO3是一種難溶于水的物質(zhì)

②BiCl3極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀

請回答下列問題：

（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有___（填標(biāo)號）。

a.加入足量的蒸餾水 b.攪拌 c.粉碎礦石 d.降低溫度

（2）溶浸時(shí)通常加入FeCl3溶液和濃鹽酸，加入的濃鹽酸需過量的目的是___，濾渣A的主要成分為___（填化學(xué)式）。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___。

（4）NaBiO3可在酸性介質(zhì)中將Mn2+氧化為MnO，故可用于Mn2+的鑒定。已知NaBiO3被還原為Bi3+，該反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）實(shí)驗(yàn)室為了測定NaBiO3樣品的純度，需要配制250mL0.500mol/LFeSO4溶液，所需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要___。

（6）取上述NaBiO3樣品10.0g，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，稀釋至100mL，取出20.00mL溶液，然后用新配制的0.500mol/LFeSO4溶液進(jìn)行滴定，滴定完成后消耗24.80mLFeSO4溶液。則該樣品中NaBiO3純度為___%（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在體積為1L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為

B.時(shí)，Y的濃度是X濃度的倍

C.根據(jù)時(shí)的數(shù)據(jù)，可求出該溫度下的平衡常數(shù)

D.時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，3—環(huán)己二酮（）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機(jī)合成。1，3—環(huán)己二酮的一種合成路線如圖所示。

回答下列問題：

（1）甲的分子式為___。

（2）丙中含有官能團(tuán)的名稱是___。

（3）反應(yīng)①所需的試劑和條件是___；②的反應(yīng)類型是___。

（4）丁的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（5）寫出丙與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（6）符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有___種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)

其中核磁共振氫譜峰面積之比為1∶1∶2∶6的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___(任寫一種)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烴A的產(chǎn)量能衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，F的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：

(1)寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱：

B________、D________。

(2)A的結(jié)構(gòu)式為____________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：

①______________________________________________，反應(yīng)類型：__________；

②______________________________________________，反應(yīng)類型：__________。

(4)實(shí)驗(yàn)室怎樣區(qū)分B和D？_______________________________________________。

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