【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，其中判斷正確的是( )

A. 石墨轉(zhuǎn)變成金剛石是吸熱反應(yīng)

B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH＞0

D. S(g)+O2(g)＝SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)＝SO2(g) ΔH2,則ΔH1＞ΔH2

【答案】A

【解析】

A、石墨能量低于金剛石，因此石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，選項A正確；

B、白磷能量高于紅磷，所以白磷比紅磷不穩(wěn)定，選項B錯誤；

C、該反應(yīng)由高能量變成低能量，反應(yīng)放熱，所以ΔH＜0，選項C錯誤；

D、氣態(tài)的硫與氧氣反應(yīng)放出熱量比固態(tài)的硫與氧氣的反應(yīng)多，ΔH值為負值，因此ΔH2＞ΔH1，選項D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索永無止境�；卮鹣铝袉栴}：

（1）碳硼烷酸［化學式為H(CHB11Cl11)是目前世界上已知的最強酸，但腐蝕性很小，可以作為無污染的酸催化劑�，F(xiàn)代化學中常利用的___特征譜線來鑒定元素。組成碳硼烷酸的4種元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的是___（填電子排布式）。

（2）石墨炔是我國科學家在2010年首次制得一種新的碳的同素異形體，其中一種結(jié)構(gòu)如圖所示，石墨炔中碳原子的雜化類型為___。

（3）硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽是—種天然礦藏，其化學式寫作Na2B4O710H2O，實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3BO3和兩個[B(OH)4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2［B4O5(OH)4]8H2O。其結(jié)構(gòu)如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，則該晶體中不存在的作用力是___(填字母）。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.范德華力 E.氫鍵

（4）鎵與硼元素處于同一主族，GaN是制造5G芯片的材料，可發(fā)出紫外光。

①科學家合成了一種陽離子為“N5n+”其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成“V”形，每個N原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、且含有2個氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“N5n+”化學式為“N8”的離子晶體，N8中陰離子的空間構(gòu)型為___，寫出一種與其互為等電子體的分子___（填化學式）。

②Ga和As兩種元素電負性相差不大，能形成化合物GaAs。GaAs的熔點為1238℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

已知GaAs與GaN具有相同的晶胞結(jié)構(gòu)，則二者晶體的類型均為___，GaAs的熔點___（填“高于”或“低于”)GaN，其理由是___。若Ga和As的原子半徑分別為rGa和rAs，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以合成氨(低溫變換的)廢催化劑(主要含Zn、Cu的單質(zhì)和氧化物)為原料制取ZnCO3·2Zn(OH)2和Cu2O，其實驗流程如圖：

（1）“灼燒”時，需用的硅酸鹽質(zhì)儀器除玻璃棒、酒精燈外，還有___和___。

（2）“浸取”時，生成[Zn(NH3)4]CO3的離子方程式為___。

（3）加“Zn粉”時，為使Zn粉不過量太多{已知：溶液中[Cu(NH3)4]2+呈深藍色}，合適的操作方法及依據(jù)的現(xiàn)象是___；分離出的銅粉中混有少量Zn，提純銅粉的方案是__。

（4）已知反應(yīng)：[Zn(NH3)4]2+Zn2++4NH3，K=3.5×10-10，由[Zn(NH3)4]CO3溶液制取ZnCO3·2Zn(OH)2，可采用的裝置是___(填字母)。

（5）設(shè)計以提純后的銅粉為原料制取Cu2O的實驗方案：向燒杯中加入計量的銅粉，__，靜置、冷卻、過濾、水洗及干燥[已知在約50℃時，發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。實驗中必須使用的試劑：稀硫酸、葡萄糖溶液、10%的NaOH溶液和15%的H2O2溶液]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞鐵鹽、鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵。

已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖：

(1)首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________(填寫操作名稱)。

(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得硫酸亞鐵溶液。

①硫酸濃度應(yīng)選擇(填字母序號)__________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．濃硫酸 B．10 moL·L－1硫酸

C．3 moL·L－1硫酸 D．任意濃度硫酸

②溫度宜控制在________，加熱的同時需適當補充水，原因是___________________；

③反應(yīng)中應(yīng)保持_________ (填“＜”“＞”或“＝”) 1。

(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在，如“摩爾鹽”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨)，就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入飽和硫酸銨溶液，經(jīng)過_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)△CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是

A. △H2＞△H3 B. △H1＜△H3

C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2＞△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼的化合物或合金在儲氫、有機合成、超導(dǎo)等方面用途非常廣泛。

（1）Mn(BH4)2是一種儲氫材料，Mn2+基態(tài)核外電子排布式為___。

（2）與環(huán)硼氮六烷[分子式為(HNBH)3]互為等電子體的常見分子是___(填結(jié)構(gòu)簡式)；推測環(huán)硼氮六烷在熱水、CH3OH中的溶解性：__(填“難”或“易”)溶于熱水、CH3OH。

（3）化合物X(如圖所示)可由CH2CHCH2MgBr與B(OCH3)3制備。X分子中碳原子的軌道雜化類型為___；1molX分子中含σ鍵數(shù)目為____。

（4）YxNiyBzCw在臨界溫度15.6K時可實現(xiàn)超導(dǎo)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金幣、銀幣、銅幣等金屬貨幣在我國歷史上曾經(jīng)發(fā)揮過重要作用，其中一些被收藏愛好者珍藏。在一位收藏家的家中，陳列了很多金屬貨幣。其中有些貨幣表面是黑色的，且有少量的綠色銹狀物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)該收藏家的這些貨幣是__________幣；

(2)貨幣表面的黑色物質(zhì)是__________，形成這種物質(zhì)的化學方程式為_____________；

(3)貨幣表面的綠色物質(zhì)是____________，形成這種物質(zhì)的化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將70g過氧化鈉和氧化鈉混合物與98g水充分反應(yīng)，所得溶液恰好能被含硫酸98g的酸溶液中和，求：

（1）原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量分別是多少？___

（2）所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家合成出了一種高效電解質(zhì)（如圖所示），其中X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，Z和Q位于同一主族，Y和W的原子序數(shù)之和與Q相等。下列說法正確的是

A.Q的氧化物對應(yīng)水化物為強酸

B.該電解質(zhì)陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.元素非金屬性強弱的順序為W＞Y＞Z

D.X和Z形成的化合物溶于水呈堿性

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