10.己知某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)生成鹽.根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空:

根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空:
(1)單質(zhì)F是H2
(2)寫(xiě)出由E生成G的離子反應(yīng)方程式(或化學(xué)方程式)4Fe2++8NH3•H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+
(3)溶液I中所含金屬離子是Al3+和Na+
(4)由C→E+F,若改用濃酸,則不能選用的濃酸是(寫(xiě)化學(xué)式)H2SO4或HNO3
(5)寫(xiě)出B→F+K的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.
(6)寫(xiě)出I→J的離子方程式Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
(7)寫(xiě)出H→I的離子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O.

分析 G是紅棕色沉淀,則G是Fe(OH)3,E和氨水、空氣反應(yīng)生成氫氧化鐵,則E中含有亞鐵離子,則單質(zhì)C為Fe,鐵和酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣,所以F是H2;
粉末狀單質(zhì)B能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣和溶液K,AB兩種固體在一定條件下反應(yīng)生成鐵,且B為單質(zhì),說(shuō)明二者發(fā)生鋁熱反應(yīng),則B是Al,D為Al2O3,A為鐵的氧化物,K為偏鋁酸鹽,氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,所以H為NaAlO2,H溶于水生成偏鋁酸鈉溶液,所以K為NaAlO2,偏鋁酸鈉和過(guò)量酸反應(yīng)生成鋁鹽,鋁鹽和氨水反應(yīng)生成Al(OH)3,所以J是Al(OH)3,再結(jié)合題目解答.

解答 解:(1)通過(guò)以上分析知,F(xiàn)為H2,故答案為:H2;
(2)G是Fe(OH)3,E和氨水、空氣反應(yīng)生成氫氧化鐵,則E中含有亞鐵離子,亞鐵離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵、銨根離子,氫氧化亞鐵和水、氧氣生成氫氧化鐵,所以總的離子方程式為:4Fe2++8NH3•H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+,故答案為:4Fe2++8NH3•H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+;
(3)偏鋁酸鈉和過(guò)量酸反應(yīng)生成鈉鹽、鋁鹽和水,所以溶液I中所含金屬離子是鈉離子和鋁離子,故答案為:Al3+和Na+
(4)由鐵生成亞鐵鹽和氫氣,若改為濃酸,則濃酸不是濃硫酸或濃硝酸,常溫下,濃硝酸和濃硫酸能與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng),生成鐵鹽不是亞鐵鹽,
故答案為:H2SO4或HNO3;
(5)B是Al,則B→F+K的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;故答案為:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;
(6)反應(yīng)I→J是鋁離子和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁和銨根離子,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
故答案為:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;
(7)H為NaAlO2,H→I即偏鋁酸鈉和過(guò)量酸反應(yīng)生成鋁鹽和水,離子方程式為AlO2-+4H+=Al3++2H2O,
故答案為:AlO2-+4H+=Al3++2H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷,正確找出題中突破口是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系采用正逆結(jié)合方法進(jìn)行推斷,注意稀硝酸和鐵反應(yīng)不生成氣體單質(zhì),為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

20.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A.中子數(shù)為20的氯原子:${\;}_{17}^{20}$Cl
B.硫酸的電離方程式:H2SO4═2H++SO42-
C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.明礬的化學(xué)式:KAl(SO42•12H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.高爐煉鐵的主要反應(yīng)為:3CO(g)+Fe2O3(s)?3CO2(g)+2Fe(s),已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表:下列說(shuō)法正確的是( 。
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
A.增加Fe2O3固體可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
B.減小容器體積既能提高反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率
C.該反應(yīng)的正反應(yīng)△H<0
D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí),不標(biāo)志該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.信息一:鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等,用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門(mén).信息二:氯化鉻酰(CrO2Cl2)是鉻的一種化合物,常溫下該化合物是暗紅色液體,熔點(diǎn)為-96.5℃,沸點(diǎn)為117℃,能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有機(jī)溶劑互溶.
(1)寫(xiě)出Fe(26號(hào)元素)原子的基態(tài)電子排布式:1s22s22p63s23p63d64s2(或3d64s2).
(2)CH3COCH3分子中含有1個(gè)π鍵,含有9個(gè)σ鍵.
(3)固態(tài)氯化鉻酰屬于分子晶體,丙酮中碳原子的雜化方式為甲基碳原子為sp3雜化、羰基碳原子為sp2雜化,二硫化碳屬于非極性(填“極性”或“非極性”)分子.
(4)K[Cr(C2O42(H2O)2]也是鉻的一種化合物,該化合物屬于離子化合物,其中除含離子鍵、共價(jià)鍵外,還含有配位鍵.
(5)金屬鉻的晶胞如圖所示,一個(gè)晶胞中含有2個(gè)鉻原子.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.已知桶烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,有關(guān)桶烯的說(shuō)法不正確的是( 。
A.不慎將桶烯灑到地面瓷磚上,可用火烤干
B.桶烯在一定條件下能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
C.桶烯與苯乙烯互為同分異構(gòu)體
D.桶烯分子中所有的碳原子一定不在同一個(gè)平面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列操作能使水的電離平衡向右移動(dòng),且所得溶液顯酸性的是(  )
A.在水中加入少量NaHCO3固體B.在水中滴入少量稀硫酸
C.在水中加入少量氯化鋁固體D.將水加熱到100℃,測(cè)得pH=6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車(chē),可減緩大氣污染.電池反應(yīng)為FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4,電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體,且充、放電時(shí)電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過(guò)而導(dǎo)電.該電池放電時(shí)Li+向 極移動(dòng)正(填“正”或“負(fù)”),正極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-=LiFePO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.在101kPa、25℃時(shí),1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí),放出熱量52.0kJ,則乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為( 。
A.C2H6(g)+$\frac{7}{2}$O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1560kJ•mol-1
B.2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(g)△H=-1560kJ•mol-1
C.C2H6(g)+$\frac{7}{2}$O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-52.0kJ•mol-1
D.2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l)△H=+3120 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.鉛蓄電池在充電過(guò)程中,正、負(fù)極質(zhì)量都增大
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4和CH2O的混合物中含有6.02×1023個(gè)碳原子
C.0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤褐械碾x子濃度均減小
D.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中醋酸根離子濃度減小

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