Question

10．己知某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)生成鹽．根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：

根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：
（1）單質(zhì)F是H₂．
（2）寫(xiě)出由E生成G的離子反應(yīng)方程式（或化學(xué)方程式）4Fe²⁺+8NH₃•H₂O+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓+8NH₄⁺．
（3）溶液I中所含金屬離子是Al³⁺和Na⁺．
（4）由C→E+F，若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫(xiě)化學(xué)式）H₂SO₄或HNO₃．
（5）寫(xiě)出B→F+K的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）寫(xiě)出I→J的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（7）寫(xiě)出H→I的離子方程式AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 G是紅棕色沉淀，則G是Fe（OH）₃，E和氨水、空氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，則E中含有亞鐵離子，則單質(zhì)C為Fe，鐵和酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣，所以F是H₂；
粉末狀單質(zhì)B能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣和溶液K，AB兩種固體在一定條件下反應(yīng)生成鐵，且B為單質(zhì)，說(shuō)明二者發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則B是Al，D為Al₂O₃，A為鐵的氧化物，K為偏鋁酸鹽，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，所以H為NaAlO₂，H溶于水生成偏鋁酸鈉溶液，所以K為NaAlO₂，偏鋁酸鈉和過(guò)量酸反應(yīng)生成鋁鹽，鋁鹽和氨水反應(yīng)生成Al（OH）₃，所以J是Al（OH）₃，再結(jié)合題目解答．

解答 解：（1）通過(guò)以上分析知，F(xiàn)為H₂，故答案為：H₂；
（2）G是Fe（OH）₃，E和氨水、空氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，則E中含有亞鐵離子，亞鐵離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵、銨根離子，氫氧化亞鐵和水、氧氣生成氫氧化鐵，所以總的離子方程式為：4Fe²⁺+8NH₃•H₂O+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓+8NH₄⁺，故答案為：4Fe²⁺+8NH₃•H₂O+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓+8NH₄⁺；
（3）偏鋁酸鈉和過(guò)量酸反應(yīng)生成鈉鹽、鋁鹽和水，所以溶液I中所含金屬離子是鈉離子和鋁離子，故答案為：Al³⁺和Na⁺；
（4）由鐵生成亞鐵鹽和氫氣，若改為濃酸，則濃酸不是濃硫酸或濃硝酸，常溫下，濃硝酸和濃硫酸能與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成鐵鹽不是亞鐵鹽，
故答案為：H₂SO₄或HNO₃；
（5）B是Al，則B→F+K的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）反應(yīng)I→J是鋁離子和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁和銨根離子，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（7）H為NaAlO₂，H→I即偏鋁酸鈉和過(guò)量酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，離子方程式為AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，
故答案為：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，正確找出題中突破口是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系采用正逆結(jié)合方法進(jìn)行推斷，注意稀硝酸和鐵反應(yīng)不生成氣體單質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．