Question

1．高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：3CO（g）+Fe₂O₃（s）?3CO₂（g）+2Fe（s），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：下列說法正確的是（　�。�

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

• A． 增加Fe₂O₃固體可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
• B． 減小容器體積既能提高反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率
• C． 該反應(yīng)的正反應(yīng)△H＜0
• D． 當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，不標(biāo)志該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A．增加Fe₂O₃固體，平衡不移動(dòng)；
B．減小容器體積，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)；
C．由表格中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越��；
D．容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量均不發(fā)生變化．

解答 解：A．增加Fe₂O₃固體，平衡不移動(dòng)，則CP的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；
B．減小容器體積，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，則能提高反應(yīng)速率，但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；
C．由表格中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越小，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則△H＜0，故C正確；
D．容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量均不發(fā)生變化，則該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握平衡移動(dòng)、K的變化、平衡狀態(tài)判定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．