20．海帶提碘的流程如圖：

（1）第②步為了加快溶解速率并使充分進(jìn)入溶液中，可以采取的措施是：
充分?jǐn)嚢琛⒓訜嶂蠓校▽懗鰞蓷l）．
（2）寫出第④步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．

分析 海帶灼燒后加入蒸餾水溶解、過濾，得到濾液中加入過氧化氫和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，加入四氯化碳萃取分液得到碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，
（1）第②步為了加快溶解速率并使充分進(jìn)入溶液中可以采取加熱、攪拌等措施；
（2）步驟④是過氧化氫酸性溶液中氧化碘離子生成碘單質(zhì)；

解答 解：（1）為了加快溶解速率并使碘離子充分進(jìn)入溶液，通過不斷攪拌、加熱，能加快溶解速度；
故答案為：充分?jǐn)嚢�；加熱煮沸�?br />（2）步驟④是過氧化氫酸性溶液中氧化碘離子生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，
故答案為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；

點(diǎn)評 本題考查了海水資源的利用，碘單質(zhì)的提取過程分析和實(shí)驗(yàn)操作，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．25℃時(shí)，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL均為0.1000mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．HZ是強(qiáng)酸，HX、HY是弱酸
B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10-5
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．將上述HY與HZ溶液等體積混合達(dá)到平衡時(shí)：C（H+）=c（OH-）=c（Z-）+c（Y-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．β-環(huán)糊精（簡稱β-CD）是淀粉部分水解后的產(chǎn)物，其在食品加工、醫(yī)學(xué)及日用化工中的用途非常廣泛．下列有關(guān)β-CD的說法不正確的是（　�。�
A．有兩種含氧官能團(tuán)B．酸性條件下能繼續(xù)水解
C．相對分子質(zhì)量為1134D．其結(jié)構(gòu)中含有20個(gè)羥基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列氣體中，能用排水法收集的是（　�。�
A．HClB．NH3C．NOD．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）．

（1）若A為金屬鈉，A與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；．
（2）若A為過氧化鈉，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（3）A不論是Na還是Na2O2，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)D是NaHCO3．
（4）向100ml某濃度的B溶液中通入一定量的CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入量的不同所得溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入1.0mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生的氣體V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有如圖2所示兩種情況（氣體體積在同溫同壓下測定，忽略CO2的溶解），則曲線y所表示的溶液M中溶質(zhì)的組成為等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3；原B溶液的物質(zhì)的量濃度為0.075mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出下列物質(zhì)的電子式：MgCl2； N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列過程中發(fā)生了加成反應(yīng)的是（　�。�
A．C2H4使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．C2H4使溴的CCl4溶液褪色
C．苯的燃燒D．CH4與氯氣在光照條件下的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．兩個(gè)容積均為10L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），起始物質(zhì)的量見下表．實(shí)驗(yàn)測得兩容器不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
容器起始物質(zhì)的量
NOCO
Ⅰ1mol0.5mol
Ⅱ2mol1mol
A．反應(yīng)N2（g）+2CO2（g）?2NO（g）+2CO（g）的△H＜0，△S＞0
B．P點(diǎn)的速率比M點(diǎn)慢
C．M、N兩點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)：P（M）＜2P（N）
D．N點(diǎn)的平衡常數(shù)為44.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．制備干燥的氨氣所需的藥品是（　�。�
A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、堿石灰B．濃氨水、NaOH固體、濃硫酸
C．NH4Cl固體、消石灰、堿石灰D．濃NaOH溶液、NH4Cl固體、濃硫酸

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