Question

【題目】在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物。

(1)氨氣屬于共價(jià)型氫化物，工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅［Cu(NH3)2]Ac的混合液來吸收CO（醋酸根離子簡寫為Ac-）。反應(yīng)方程式為：［Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac

①氨水溶液中各元素原子的第一電離能從大到小排列順序?yàn)?/span>___________。

②醋酸分子(CH3COOH)中的兩個(gè)碳原子的雜化方式分別是_________________。

③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有_________（填序號(hào)）。

A．離子鍵b．金屬鍵c．共價(jià)鍵d．配位鍵

(2)某離子化合物XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中6個(gè)Y原子用數(shù)字1～6標(biāo)注。

已知1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上，則5、6號(hào)Y原子均在晶胞_________（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）。

②根據(jù)以上信息可以推知，XY2晶體的熔沸點(diǎn)______（填“>”、“=”或“<”）固態(tài)氨的熔沸點(diǎn)。

③若該晶胞的邊長為anm，密度為ρg/cm3，XY2的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則阿伏加德羅常數(shù)為____。

Answer 1

【答案】N＞O＞H sp3 sp2 acd 內(nèi)部 >

【解析】

(1)①同周期，第一電離能具有增大的趨勢，但第VA族大于第VIA族；②CH3COOH中的第一個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，第二個(gè)碳原子形成3個(gè)共價(jià)鍵；③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中Ac－和[Cu(NH3)3CO]2+形成離子鍵，NH3含有共價(jià)鍵，[Cu(NH3)3CO]2+含有配位鍵。

(2)①X離子個(gè)數(shù)為2個(gè)，根據(jù)化學(xué)式XY2，因此Y離子個(gè)數(shù)為4個(gè)，根據(jù)面心計(jì)算個(gè)數(shù)來確定另外兩個(gè)Y的位置；②根據(jù)以上信息可以推知，XY2是離子晶體，固態(tài)氨是分子晶體；③該晶胞X離子個(gè)數(shù)為2個(gè)，Y離子個(gè)數(shù)為4個(gè)，根據(jù)建立關(guān)系式反算阿伏加德羅常數(shù)。

(1)①氨水溶液中元素為H、N、O原子的第一電離能從大到小排列順序?yàn)?/span>N＞O＞H；故答案為：N＞O＞H。

②醋酸分子(CH3COOH)中的第一個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，有4個(gè)σ鍵，雜化方式為sp3，第二個(gè)碳原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，有3個(gè)σ鍵，沒有未成對電子，雜化方式為sp2，故答案為：sp3、sp2。

③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中Ac－和[Cu(NH3)3CO]2+形成離子鍵，NH3含有共價(jià)鍵，[Cu(NH3)3CO]2+含有配位鍵，無金屬鍵，因此所含化學(xué)鍵類型有abd；故答案為：abd。

(2)①X離子個(gè)數(shù)為2個(gè)，根據(jù)化學(xué)式XY2，因此Y離子個(gè)數(shù)為4個(gè)，已知1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上，則共有2個(gè)，則還有2個(gè)Y，又在5、6號(hào)，因此5、6號(hào)Y原子均在晶胞內(nèi)部；故答案為：內(nèi)部。

②根據(jù)以上信息可以推知，XY2是離子晶體，固態(tài)氨是分子晶體，因此XY2晶體的熔沸點(diǎn)＞固態(tài)氨的熔沸點(diǎn)；故答案為：＞。

③若該晶胞X離子個(gè)數(shù)為2個(gè)，Y離子個(gè)數(shù)為4個(gè)，根據(jù)，則阿伏加德羅常數(shù)為；故答案為：。