Question

16．以下是元素周期表的一部分，根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）將16.25gFeCl₃投入足量A₂C₂溶液中，產(chǎn)生大量氣泡，反應完全后，F(xiàn)eCl₃的質(zhì)量為16.25g．
（2）1.3gB₂A₂氣體完全燃燒，恢復至室溫，放出65kJ熱量，寫出代表B₂A₂燃燒熱的熱化學反應方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol．
（3）D的最高價氧化物的水化物與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由圖可知，A為H，B為C，C為O，D為Na，E為Al，
（1）FeCl₃在H₂O₂分解中作催化劑；
（2）1.3gC₂H₂的物質(zhì)的量為$\frac{1.3g}{26g/mol}$=0.05mol，完全燃燒，恢復至室溫，放出65kJ熱量，則1molC₂H₂完全燃燒，恢復至室溫，放出熱量為$\frac{65kJ}{0.05}$=1300kJ，以此書寫熱化學方程式；
（3）NaOH與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：由圖可知，A為H，B為C，C為O，D為Na，E為Al，
（1）FeCl₃在H₂O₂分解中作催化劑，則反應完全后，F(xiàn)eCl₃的質(zhì)量為16.25g，故答案為：16.25；
（2）1.3gC₂H₂的物質(zhì)的量為$\frac{1.3g}{26g/mol}$=0.05mol，完全燃燒，恢復至室溫，放出65kJ熱量，則1molC₂H₂完全燃燒，恢復至室溫，放出熱量為$\frac{65kJ}{0.05}$=1300kJ，則燃燒熱的熱化學方程式為C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol，
故答案為：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol；
（3）NaOH與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查位置、結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、化學反應原理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意熱化學方程式的書寫及催化劑在反應前后的質(zhì)量不變，題目難度不大．