4．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣與水反應：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
C．金屬鈉跟水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．澄清石灰中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

分析 A．反應生成的HClO在離子反應中保留化學式；
B．醋酸在離子反應中保留化學式；
C．反應生成NaOHH和氫氣，電子、電荷守恒；
D．反應生成碳酸氫鈣．

解答 解：A．氯氣與水反應的離子反應為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ba2++H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．金屬鈉跟水反應的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正確；
D．澄清石灰中通入過量二氧化碳的離子反應為OH-+CO2═HCO3-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．下列七種有機物中：①．CH4 ②CH2═CH2 ③  ④CH3COOH⑤HOCH2CHO  ⑥CH3CH2CH2CH3⑦葡萄糖 ⑧蛋白質(zhì)⑨淀粉
（1）可與濃硝酸發(fā)生顏色反應的是⑧（填序號，下同）．
（2）屬于同系物的是①⑥．
（3）互為同分異構體的是④⑤．
（4）易發(fā)生銀鏡反應的是⑤⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下，可以用如圖（1）所示的硼化釩（VB2）-空氣電池（工作時反應為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5）為電源給圖（2）所示裝置通電，模擬有機物的電化學儲氫．下列說法正確的是（　�。�
A．整套裝置工作時的連接為A連接D、B連接C
B．VB2極發(fā)生的電極反應為：2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O
C．電極F產(chǎn)生3mol氣體時電極E得到的氧化產(chǎn)物為2mol
D．儲氫裝置工作時，右側(cè)電極區(qū)的pH值減小2×10-9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁片放入氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
B．Na與水反應：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-
C．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有機物中，既能發(fā)生加成反應、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是（　　）
①CH2OH（CHOH）4CHO      
②CH3CH2CH2OH    
③CH2═CH-CH2OH
④CH2═CH-COOCH3        
⑤CH2═CH-COOH．
A．③⑤B．②④C．①③⑤D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．完成下列各題：
（1）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu-2e-═Cu2+，還原反應式：2Fe3++2e-═2Fe2+．據(jù)此請寫出：
①鋁與氫氧化鈉溶液反應的氧化反應式為：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
②單質(zhì)銅與稀硝酸反應的還原反應式為：NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
（2）K2Cr2O7（橙色）、Cr2（SO4）3（綠色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，該反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車．
①若司機酒后開車，檢測儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出綠色．
②寫出并配平該反應的化學方程式：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．以下是元素周期表的一部分，根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）將16.25gFeCl3投入足量A2C2溶液中，產(chǎn)生大量氣泡，反應完全后，F(xiàn)eCl3的質(zhì)量為16.25g．
（2）1.3gB2A2氣體完全燃燒，恢復至室溫，放出65kJ熱量，寫出代表B2A2燃燒熱的熱化學反應方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．
（3）D的最高價氧化物的水化物與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子，D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，五種元素所有的s能級電子均為全充滿，E的d能級電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和．

回答稀硫問題：
（1）五種元素中，電負性最大的是O（填元素符號）
（2）E常有+2，+3兩種價態(tài)，畫出E2+的電子排布圖
（3）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作Na2A4O7•10H2O，實際上它的結構單元是由兩個H3AO3和兩個[A（OH）4]縮合而成的雙六元環(huán)，應該寫成Na2[A4O5（OH）4]•8H2O，其結構如圖1，它的陰離子可形成鏈狀結構
①A原子的雜化軌道方式sp2、sp3
②該陰離子由極性鍵和配位鍵構成，請在圖 1中用“→”標出其中的配位鍵，該陰離子通過氫鍵相互結合形成鏈狀結構
③已知H3AO3為一元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+
（4）E2+在水溶液中以[E（H2O）6]2+形式存在，向含E2+的溶液中加入氨水，可生成更穩(wěn)定的[E（NH3）6]2+，其原因是N元素電負性更小，更易給出孤對電子形成配位鍵，[E（NH3）6]2+的立體構型為正八面體
（5）由元素B，D組成的某離子化合物的晶體結構如圖2所示，寫出該物質(zhì)的電子式，若晶胞的長、寬、高分別為520pm、520pm和690pm，則該晶體的密度為2.28g/cm3（精確至0.01）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．科學研究發(fā)現(xiàn)，具有高度對稱性的有機分子具有致密性高，穩(wěn)定性強，張力能大等特點，因此這些分子成為2014年化學界關注的熱點，下面是幾種常見高度對稱烷烴的分子碳架結構這三種烷烴的二氯取代產(chǎn)物的同分異構體數(shù)目是（　　）
A．2種  4種  8種B．2種  4種  6種C．1種  3種  6種D．1種  3種  8種

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