4．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
C．金屬鈉跟水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．澄清石灰中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

分析 A．反應(yīng)生成的HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．反應(yīng)生成NaOHH和氫氣，電子、電荷守恒；
D．反應(yīng)生成碳酸氫鈣．

解答 解：A．氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ba2++H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．金屬鈉跟水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正確；
D．澄清石灰中通入過量二氧化碳的離子反應(yīng)為OH-+CO2═HCO3-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．下列七種有機物中：①．CH4 ②CH2═CH2 ③  ④CH3COOH⑤HOCH2CHO  ⑥CH3CH2CH2CH3⑦葡萄糖 ⑧蛋白質(zhì)⑨淀粉
（1）可與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)的是⑧（填序號，下同）．
（2）屬于同系物的是①⑥．
（3）互為同分異構(gòu)體的是④⑤．
（4）易發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是⑤⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下，可以用如圖（1）所示的硼化釩（VB2）-空氣電池（工作時反應(yīng)為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5）為電源給圖（2）所示裝置通電，模擬有機物的電化學(xué)儲氫．下列說法正確的是（　�。�
A．整套裝置工作時的連接為A連接D、B連接C
B．VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O
C．電極F產(chǎn)生3mol氣體時電極E得到的氧化產(chǎn)物為2mol
D．儲氫裝置工作時，右側(cè)電極區(qū)的pH值減小2×10-9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鋁片放入氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
B．Na與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-
C．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有機物中，既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（　　）
①CH2OH（CHOH）4CHO      
②CH3CH2CH2OH    
③CH2═CH-CH2OH
④CH2═CH-COOCH3        
⑤CH2═CH-COOH．
A．③⑤B．②④C．①③⑤D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．完成下列各題：
（1）一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu-2e-═Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3++2e-═2Fe2+．據(jù)此請寫出：
①鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化反應(yīng)式為：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
②單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)的還原反應(yīng)式為：NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
（2）K2Cr2O7（橙色）、Cr2（SO4）3（綠色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，該反應(yīng)原理可以用于檢查司機是否酒后開車．
①若司機酒后開車，檢測儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出綠色．
②寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．以下是元素周期表的一部分，根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）將16.25gFeCl3投入足量A2C2溶液中，產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)完全后，F(xiàn)eCl3的質(zhì)量為16.25g．
（2）1.3gB2A2氣體完全燃燒，恢復(fù)至室溫，放出65kJ熱量，寫出代表B2A2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．
（3）D的最高價氧化物的水化物與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子，D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，五種元素所有的s能級電子均為全充滿，E的d能級電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和．

回答稀硫問題：
（1）五種元素中，電負(fù)性最大的是O（填元素符號）
（2）E常有+2，+3兩種價態(tài)，畫出E2+的電子排布圖
（3）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na2A4O7•10H2O，實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3AO3和兩個[A（OH）4]縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2[A4O5（OH）4]•8H2O，其結(jié)構(gòu)如圖1，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)
①A原子的雜化軌道方式sp2、sp3
②該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請在圖 1中用“→”標(biāo)出其中的配位鍵，該陰離子通過氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)
③已知H3AO3為一元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+
（4）E2+在水溶液中以[E（H2O）6]2+形式存在，向含E2+的溶液中加入氨水，可生成更穩(wěn)定的[E（NH3）6]2+，其原因是N元素電負(fù)性更小，更易給出孤對電子形成配位鍵，[E（NH3）6]2+的立體構(gòu)型為正八面體
（5）由元素B，D組成的某離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該物質(zhì)的電子式，若晶胞的長、寬、高分別為520pm、520pm和690pm，則該晶體的密度為2.28g/cm3（精確至0.01）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，具有高度對稱性的有機分子具有致密性高，穩(wěn)定性強，張力能大等特點，因此這些分子成為2014年化學(xué)界關(guān)注的熱點，下面是幾種常見高度對稱烷烴的分子碳架結(jié)構(gòu)這三種烷烴的二氯取代產(chǎn)物的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　�。�
A．2種  4種  8種B．2種  4種  6種C．1種  3種  6種D．1種  3種  8種

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同步練習(xí)冊答案