【題目】有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1,SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol·L-1,則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.1 mol·L-1B.0.15 mol·L-1
C.0.2 mol·L-1D.0.25 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是
A. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失
B. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價的升降
C. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
D. 物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
(1)若取a g樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測得生成氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同)的體積為b L。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________;樣品中鋁的質(zhì)量是________ g。
(2)若取a g樣品將其點(diǎn)燃,恰好完全反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________;氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是________。
(3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后,加入足量鹽酸,測得生成的氣體體積為c L,該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b=________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下,甲的濃溶液和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物,且丙是無色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 丁和戊中所含元素種類相同
B. 簡單離子半徑大。篨<Y
C. 氣態(tài)氫化物的還原性:X>Z
D. Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答:
(1)這四種元素分別是:A____,B___,C___,D____。
(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_____。
(3)A與B形成的三原子分子的電子式是___,B與D形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是_____。
(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,在容積為1 L的恒容容器中,分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法不正確的是( )
A. H2轉(zhuǎn)化率:a>b>c
B. 上述三種溫度之間關(guān)系為T1>T2>T3
C. a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH,平衡不移動
D. c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2,新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某溫度下,向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO45H2O,溶液恰好達(dá)到飽和,該飽和溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水可溶解V體積HCl氣體,所得溶液的密度為ρg/cm3,則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示為_____,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示為_____。
(3)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知 2a=b,則下列推斷正確的是(硫酸溶液的密度比純水的大)_____(填序號)
A. 2ω1=ω2 B. ω2<2ω1 C. ω2>2ω1 D. ω1<ω2<2ω1
(4)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1氨水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知2ω1=ω2,則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)_____(填序號)
A. 2a=b B. 2a<b C. 2a>b D. a<b<2a.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。
(1)鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表:
寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式________________。
(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:
①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②乙容器在60min時達(dá)到平衡狀態(tài),則0~60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。
(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
①A、C兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)。
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