12．己知1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化如圖所示．請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．

分析 由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則進行書寫．

解答 解：由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量為：368-134=234kJ，
反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1 ．
故答案為：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1 ．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)正確計算該反應(yīng)的焓變?yōu)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)能與醋酸發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
①石蕊
②乙醇
③甘油
④金屬鋁
⑤氧化鎂
⑥碳酸鈣
⑦氫氧化銅．
A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的除雜試劑和分離方法均正確的是（　�。�
選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液
B乙醇（乙酸）KOH溶液分液
C乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液分液
D甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，表示這種同位素原子組成的符號是614C，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素Y在周期表中的位置是第二周期VA族．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，則檢測溶液中存在該離子的方法是：向溶液（或待測液）中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中存在NH4+離子，反之，不存在NH4+離子．
（3）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是N （用元素符號表示），下列表述能證明這一事實的是bc．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一定溫度下，在密閉容器中充入4moIX，當(dāng)反應(yīng)4X（g）?3Y（g）+Z（g）達到平衡狀態(tài)時，有30%的X發(fā)生分解，則達到平衡狀態(tài)時混合氣體的總物質(zhì)的量是（　　）
A．4molB．3.4molC．2.8molD．1.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．1mo1重水（${\;}_{1}^{2}$H2${\;}_{8}^{16}$O）中含質(zhì)子10mol，含中子10mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．有A、B、C、D四種元素的微粒．A微粒只有一個質(zhì)子，B微粒核外有11個電子，呈電中性；C微粒核外電子總數(shù)比B微粒多7個，帶2個單位負電荷；D微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子總數(shù)相等，是地殼中含量最多的元素．
（1）寫出A、B、C三種微粒的符號，畫出D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫出A、C元素組成的化合物（A2C）與B元素的氫氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．為了判定一些物質(zhì)的球棍模型、比例模型與結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)題意回答問題：
（1）Ⅵ中官能團名稱為羥基，物質(zhì)Ⅴ的化學(xué)名稱是2-丁醇．
（2）上述幾種物質(zhì)中互為同系物的是V、Ⅵ，
（3）Ⅱ與Cl2的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．
（4）Ⅲ與Ⅵ反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+CH3CH2CH2COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子．回答下列問題：
（1）短周期元素中，與B同主族的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）X的結(jié)構(gòu)式為．X在純氧中燃燒的產(chǎn)物無毒無污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（3）C與D可形成兩種化合物甲和乙，甲與水反應(yīng)有氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，標準狀況下每生成5.6L氣體，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5NA．用電子式表示化合物乙的形成過程．
（4）C、D、F形成的簡單離子半徑由小到大的順序為Na+＜O2-＜Cl-（用離子符號表示）．
（5）最外層電子數(shù)與F相同，最高化合價卻不同的元素，其單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2．

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