Question

【題目】下列說法正確的是

化學式	電離常數(shù)
HF

A.在酸式鹽溶液中一定存在：

B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：

C.已知某溫度下常見弱酸的電離平衡常數(shù)如上表：相同物質的量濃度的、NaF、、水溶液，溶液中離子總數(shù)由小到大排列的順序是

D.pH均等于3的醋酸與鹽酸溶液等體積混合后，溶液的pH基本不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

若為二元強酸，NaHA為強酸的酸式鹽，溶液中可能不存在，故A錯誤；

B.根據(jù)電荷守恒，溶液為酸性，故氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，故，故B錯誤；

C.相同溫度下，酸性的強弱酸是：，酸根離子水解程度大小順序是：HSO3，相同濃度的鈉鹽溶液中，酸根離子水解程度越大其溶液的離子總數(shù)相應變大，所以相同物質的量濃度的、NaF、的水溶液，溶液中離子總數(shù)由小到大排列的順序是，而電離出兩個陽離子和一個陰離子，離子數(shù)目最多，所以溶液中離子總數(shù)由小到大排列的順序是，故C錯誤；

D.常溫下，pH均等于3的醋酸與鹽酸溶液等體積混合，由于兩溶液中氫離子濃度相等，則混合液中氫離子濃度不變，所以混合液的pH仍然為3，故D正確．

答案：選D。