下列說法正確的是

A．14C、14N互為同位素

B．H2 O、CH3COOH、NH4 HCO3都屬于電解質(zhì)

C．鋁、鐵、銅對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

D．金屬陽離子被還原時(shí)一定得到金屬單質(zhì)

B

【解析】

試題分析：A．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，則14C、14N不能互為同位素，A錯(cuò)誤；B．溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，則H2O、CH3COOH、NH4HCO3都屬于電解質(zhì)，B正確；C．能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，C錯(cuò)誤； D．金屬陽離子被還原時(shí)不一定得到金屬單質(zhì)，例如鐵離子被還原生成亞鐵離子，D錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查同位素、電解質(zhì)、堿性氧化物以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省郴州市高三第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)一一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)：F的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。

請(qǐng)回答：

（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為： 、 。

（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是： （填反應(yīng)序號(hào)）。

（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為： 。

（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180—260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為： 。

（5）寫出符合下列條件F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b．能與FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1:1:2:6

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省唐山市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期四種元素離子W2+、X-、Y2－、Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是

A．原子序數(shù)：W>Z>X>Y

B．離子半徑：r（W2+）>r（X一）>r（Y2－）>r（Z+）

C．Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．氫氧化物堿性強(qiáng)弱：W（OH）2>ZOH

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，相關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．MgSO4溶液：c(Mg2+)+c(H+)= c (SO4 2一)+c(OH一)

B．將0.2mol·L-1CH3 COOH溶液與0.1mo1·L-1NaOH溶液等體積混合：c(CH3 COO一)+ c(CH3COOH)＝2c(Na+)

C．將pH=2的鹽酸與0.01 mo1·L-1氨水等體積混合：c(NH4+)= c (Cl一)

D．由AgCl和AgI固體混合物與水形成的懸濁液：c(Ag+)>c(Cl一) = c (I一)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法錯(cuò)誤的是

A．元素X和元素Y的最高正化合價(jià)相同

B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2 Y < H2 X

C．Y2 Z2是共價(jià)化合物

D．酸性：HZO4 >H2YO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省等三校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）Ⅰ．M、A、B、C、D、E均為短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是M的4倍，A、B、C、D、E、F在周期表中位置如圖所示。（請(qǐng)用化學(xué)用語作答）

A

B

C

D

E

F

（1）A在周期表中的位置 。

（2）D、E、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)? 。

（3）由M、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物Q，Q中所含化學(xué)鍵類型有 。檢驗(yàn)該化合物中陽離子的方法是 。（用離子方程式表示）。

（4）B與C可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有 。

①酸雨 ②溫室效應(yīng) ③光化學(xué)煙霧 ④臭氧層破壞

Ⅱ．一定條件下，2X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)。

（5）若反應(yīng)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。

物質(zhì)

X

Y

Z

W

起始投料/ mol

2

1

2

0

升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)將 _______（填“增大”“減小”或“不變”）。

（6）若反應(yīng)在恒溫、容積可變的密閉容器中進(jìn)行，通過壓縮容器體積改變壓強(qiáng)，分別測(cè)得Y的平衡濃度如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

①

②

③

壓強(qiáng)p/Pa

1×105

2×105

1×106

c(Y)/mol·L-1

0.08

0.12

0.68

當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省等三校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z。下列說法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)

B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．其他條件不變時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．其他條件不變時(shí)，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省寧德市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）以鈦酸亞鐵（FeTiO3）為原料制取BaTiO3的過程如下圖所示：

（1）FeTiO3與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物有TiOSO4、H2O和 （填化學(xué)式）。

（2）已知：TiO2(s)＋H2SO4(aq)＝TiOSO4(aq)＋H2O (l) △H＝a kJ·mol－1

H2TiO3(s)＝TiO2(s)＋H2O (l) △H＝b kJ·mol－1

寫出TiOSO4水解生成H2TiO3的熱化學(xué)方程式 。

（3）寫出TiO2生成BaTiO3的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖北省咸寧市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）酸堿中和滴定 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。

①酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計(jì)、量筒、玻璃棒、燒杯。若要進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，還缺少的玻璃儀器是 。

②上述滴定過程中操作滴定管的圖示，正確的是 。

③若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得NaOH 溶液濃度 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（2）氧化還原滴定 用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸（H2C2O4）溶液。

①課外小組里有位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列兩種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學(xué)們的討論，最后取得識(shí)，你認(rèn)為合理的是 （填字母序號(hào)）。

②判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 。

③某次滴定時(shí)記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 。

（3）沉淀滴定 滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選的指示劑是 （填選項(xiàng)字母）。

難溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4­

AgSCN

顏色

白

淺黃

白

磚紅

白

KSP

1.77×10－10

5.35×10－13

1.21×10－16

1.12×10－12

1.0×10－12

A、NaCl B、NaBr C、NaCN D、Na2CrO4

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