Question

（14分）Ⅰ．M、A、B、C、D、E均為短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是M的4倍，A、B、C、D、E、F在周期表中位置如圖所示。（請用化學用語作答）

A	B	C	D
		E	F

（1）A在周期表中的位置 。

（2）D、E、F三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序為 。

（3）由M、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物Q，Q中所含化學鍵類型有 。檢驗該化合物中陽離子的方法是 。（用離子方程式表示）。

（4）B與C可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有 。

①酸雨 ②溫室效應(yīng) ③光化學煙霧 ④臭氧層破壞

Ⅱ．一定條件下，2X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)。

（5）若反應(yīng)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。

物質(zhì)	X	Y	Z	W
起始投料/ mol	2	1	2	0

升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)將 _______（填“增大”“減小”或“不變”）。

（6）若反應(yīng)在恒溫、容積可變的密閉容器中進行，通過壓縮容器體積改變壓強，分別測得Y的平衡濃度如下表：

實驗序號	①	②	③
壓強p/Pa	1×105	2×105	1×106
c(Y)/mol·L-1	0.08	0.12	0.68

當壓強為1×106 Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 。

Answer 1

（1）第二周期ⅣA族（2分） （2）S2->Cl－>F-（2分）

（3）離子鍵、（極性）共價鍵（配位鍵）（2分） NH4+ + OH-NH3↑ + H2O（2分）

（4）①③④ （2分） （5）減�。�2分） （6） K＝ （2分）

【解析】

試題分析：M、A、B、C、D、E均為短周期主族元素，根據(jù)A、B、C、D、E、F在周期表中位置可判斷，A、B、C、D位于第二周期，E和F位于第三周期。A的最外層電子數(shù)是M的4倍，則A位于第ⅣA族，即A是碳元素，所以B、C、D、E、F分別是N、O、F、S、Cl。M的原子序數(shù)是1，是氫元素。

（1）氮元素在周期表中的位置為第二周期ⅣA族。

（2）離子的電子層數(shù)越多離子半徑越大，在核外電子排布相同的條件下，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則D、E、F三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序為S2->Cl－>F-。

（3）由H、N、O三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物Q是NH4NO3，其中銨根與硝酸根之間存在離子間，氮元素與氧元素以及氮元素與氫元素之間經(jīng)還存在極性鍵。銨根離子能與強堿反應(yīng)放出氨氣，據(jù)此可以檢驗銨根離子，反應(yīng)的離子方程式為NH4+ + OH-NH3↑ + H2O。

（4）N與O可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，其中N與O原子的個數(shù)之比是，則該分子是NO2。NO2在空氣中能形成酸雨和光化學煙霧，同時還能破壞臭氧層，當不會形成溫室效應(yīng)，CO2可以形成溫室效應(yīng)，答案選①③④。

（5）反應(yīng)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。由于正反應(yīng)是體積減小的，因此根據(jù)PV＝nRT可知，溫度升高，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進行，因此該反應(yīng)平衡常數(shù)將減小。

（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知當壓強由1×105Pa升高到2×105Pa時，Y的平衡濃度小于原來的2倍，這說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向進行。當壓強由2×105Pa升高到1×106Pa時，Y的平衡濃度大于原來的5倍，這說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向進行，因此X一定不是氣態(tài)，所以當壓強為1×106 Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝。

考點：考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響