Question

12．X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)黃綠色有害氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）R在元素周期表中的位置為第三周期第IA族．
（2）Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋▽懺�素離子符號(hào)）Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺．
（3）X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：（用離子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）YX₄M的電子式為，Q₃Y₂與水可劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．
（5）X、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．
（6）M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素，故X為H元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故為氨氣，則Y為N元素；Z為地殼中含量最多的元素，故為O元素；R與X同主族，且原子序數(shù)大于8，故為Na元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，故Q的最外層有2個(gè)電子，且原子序數(shù)比11大；M的單質(zhì)黃綠色有害氣體，故為Cl元素．
（1）R為Na元素；
（2）微粒的電子層數(shù)越多，則半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，則半徑越��；
（3）X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物為NH₄NO₃，NH₄⁺水解顯酸性，據(jù)此分析離子濃度大�。�
（4）YX₄M為NH₄Cl，為離子化合物；Q₃Y₂為Mg₂N₃，在水溶液中發(fā)生雙水解；
（5）X、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為H₂O₂；
（6）M的單質(zhì)即為氯氣，與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即為NaOH反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，據(jù)此寫出離子方程式．

解答 解：X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素，故X為H元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故為氨氣，則Y為N元素；Z為地殼中含量最多的元素，故為O元素；R與X同主族，且原子序數(shù)大于8，故R為Na元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，故Q的最外層有2個(gè)電子，且原子序數(shù)比11大，故為Mg元素；M的單質(zhì)黃綠色有害氣體，故為Cl元素．
（1）R為Na元素，在周期表中處于第三周期第IA族，故答案為：第三周期第IA族；
（2）Z、Q、M簡(jiǎn)單離子分別為O^2-、Mg²⁺、Cl^-，而微粒的電子層數(shù)越多，則半徑越大，故Cl^-的半徑最大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，則半徑越小，故Mg²⁺的半徑最小，故簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l^-＞O^2-＞Mg²⁺，故答案為：Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺；
（3）X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物為NH₄NO₃，NH₄⁺水解顯酸性：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，由于NH₄⁺水解，且溶液顯酸性，故離子濃度大小為：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）YX₄M為NH₄Cl，為離子化合物，電子式為：；Q₃Y₂為Mg₂N₃，在水溶液中發(fā)生雙水解生成氫氧化鎂和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑；
；故答案為：；Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑；
（5）X、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為H₂O₂，為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵；
（6）M的單質(zhì)即為氯氣，與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即為NaOH反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素的推斷、離子方程式書寫方法和物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，主要是鹽水解過(guò)程和氮化物與水反應(yīng)的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．