4．在無色、酸性溶液中，能大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+B．K+、Cu2+、SO42-、Cl-
C．Na+、K+、HCO3-、SO42-D．Mg2+、SO42-、Na+、NO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．酸溶液中不能大量存在OH-，故A錯誤；
B．Cu2+為藍色，與無色不符，故B錯誤；
C．酸溶液中不能大量存在HCO3-，故C錯誤；
D．酸溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，在0.1mol/L Na2S溶液中，粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c （H2S）B．c （Na+）+c （H+）=c （S2-）+c （OH-）+c （HS-）
C．2c （Na+）=c （S2-）+c （H2S）+c （HS-）D．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c （H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推斷出的結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
B．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水
C．Fe與稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反應均有氣泡產(chǎn)生，說明兩反應均為置換反應
D．加熱分別盛有氯化銨和碘的兩支試管，試管底部固體均減少，說明二者均發(fā)生升華

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知銅元素能形成多種化合物．
（1）寫出基態(tài)Cu的M能層的電子排布式3s23p63d10，Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號）
（2）CuSO4•5H2O也可寫成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示：該晶體中所含元素電負性由大到小順序是O＞S＞H＞Cu，該晶體屬于離子晶體，該晶體中由水分子參與形成的作用力有配位鍵、氫鍵．
（3）Cu2+能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形，NH3的VSEPR 模型為四面體形．
（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方濃度解；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間最短的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{288}{d×{N}_{A}}}$cm．（用含d和NA的式子表示，不必化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子的檢驗方法合理的是（　�。�
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2+
B．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明原溶液中一定含F(xiàn)e2+
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中含有Fe2+，可能含有Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、原理的敘述，正確的是（　　）
A．洗滌沉淀時，應用玻璃棒輕輕攪拌，使得沉淀表面上的雜質(zhì)溶于水中
B．將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入1mol?L-1CuSO4溶液、1mol?L-1CuCl2溶液中，一段時間后，鋁片表面都觀察不到明顯的反應現(xiàn)象
C．由鋅、銅、稀硫酸構(gòu)成的原電池溶液中加入適量的H2O2能提高電池的放電效率
D．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制氫氧化銅濁液加熱，若無磚紅色沉淀產(chǎn)生，則淀粉未發(fā)生水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)說法錯誤的是
（　�。�
A．陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑B．通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大
C．K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)D．純凈的KOH溶液從b出口導出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．該課外小組設計的從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4•7H2O過程如下：
a．在混合液中加入6mol•L-1NaOH溶液，至pH=8為止．
b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀．
c．向洗滌后的沉淀中加入2mol•L-1的硫酸，保持溶液的pH在4-6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO4溶液．
d．濾液中加入2mol•L-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
沉淀物Fe（OH）3Zn（OH）2
pH1.5-3.26.4-8.0
（1）步驟b中如何檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈．
（2）步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是抑制Zn2+的水解； 要制得ZnSO4•7H2O的步驟d還缺少的操作是將溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，
所用的主要硅酸鹽儀器是蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法正確的是（　　）
A．除去CuSO4溶液中的Fe（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分攪拌過濾
B．燒堿、小蘇打、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多
C．工業(yè)生產(chǎn)中，常將氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉
D．鐵管道與直流電源正極相連，可緩解管道腐蝕

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