16．用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
（　�。�
A．陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑B．通電后陰極區(qū)附近溶液pH會(huì)增大
C．K+通過(guò)交換膜從陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)D．純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出

分析 用陽(yáng)離子交換膜電解法除去工業(yè)品氫氧化鉀溶液中的雜質(zhì)含氧酸根，相當(dāng)于電解水，故電解時(shí)，陽(yáng)極：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極：4H++4e-=2H2↑，其中陰極區(qū)H+放電，H+濃度減小，使水的電離平衡向右移動(dòng)促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大．在陰極和陽(yáng)極之間有陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子K+和H+通過(guò)，這樣就在陰極區(qū)聚集大量的K+和OH-，從而產(chǎn)生純的氫氧化鉀溶液．

解答 解：A．電解除雜過(guò)程相當(dāng)于電解水，陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A正確；
B．電解時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為：4H++4e-=2H2↑，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故B正確；
C．用氯化鉀制備氫氧化鉀時(shí)，陰極上氫離子放電，陽(yáng)極上氯離子放電，K+通過(guò)交換膜從陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)，故C錯(cuò)誤；
D．在b電極附近產(chǎn)生氫氧根離子，鉀離子向b電極移動(dòng)，所以除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口b導(dǎo)出，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子移動(dòng)方向確定產(chǎn)物，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在NH4Cl溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）D．c（NH4+）=c（Cl-）＞c （H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+
B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C．25℃時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，c（Mg2+）一樣大（已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11）
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在無(wú)色、酸性溶液中，能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+B．K+、Cu2+、SO42-、Cl-
C．Na+、K+、HCO3-、SO42-D．Mg2+、SO42-、Na+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，含A元素的有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖所示．根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．H2A在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-；HA-═H++A2-
B．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C．當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）═c（A2-）+2 c（OH-）
D．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上常用水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制取解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林（乙酰水楊酸）．
【反應(yīng)原理】

【物質(zhì)性質(zhì)】
試劑沸點(diǎn)（℃）溶解度化學(xué)性質(zhì)
水楊酸211微溶于冷水，易溶于熱水
乙酸酐
139		在水中逐漸分解
乙酰水楊酸微溶于水與碳酸鈉反應(yīng)生成水溶性鹽
【實(shí)驗(yàn)流程】
（1）物質(zhì)制備：向125mL的錐形瓶中依次加入4g水楊酸、10mL乙酸酐（密度為1.08g/mL）、0.5mL濃硫酸，振蕩錐形瓶至水楊酸全部溶解，在85℃～90℃條件下，用熱水浴加熱5～10min．
①加入水楊酸、乙酸酐后，需緩慢滴加濃硫酸，否則產(chǎn)率會(huì)大大降低，其原因是水楊酸屬于酚類物質(zhì)，會(huì)被濃H2SO4氧化．
②控制反應(yīng)溫度85℃～90℃的原因既保證有較高的反應(yīng)速率又減少了物質(zhì)的揮發(fā)．
（2）產(chǎn)品結(jié)晶：取出錐形瓶，加入50mL蒸餾水冷卻．待晶體完全析出后用布氏漏斗抽濾，再洗滌晶體，抽干．簡(jiǎn)要敘述如何洗滌布氏漏斗中的晶體？向布氏漏斗中加入冰水至浸沒(méi)所有晶體，重復(fù)2～3次．
（3）產(chǎn)品提純：將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，向其中慢慢加入試劑X并不斷攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止．進(jìn)一步提純最終獲得乙酰水楊酸3.6g．
①試劑X為飽和碳酸鈉溶液．
②實(shí)驗(yàn)中乙酰水楊酸的產(chǎn)率為69%（已知：水楊酸、乙酰水楊酸的相對(duì)分子質(zhì)量分別為138和180）．
（4）純度檢驗(yàn)：取少許產(chǎn)品加入盛有5mL水的試管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色，其可能的原因是產(chǎn)品中仍然可能含有水楊酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，將pH為4的硫酸溶液稀釋10000倍，稀釋后溶液中c（SO42-）：c（H+）約是（　　）
A．1：20B．1：2C．1：10D．10：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）下列分子中，屬于平面型構(gòu)型的有CD．
A．CCl4      B．PH3     C．BBr3     D．COCl2
（2）H2O分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成（H2O）n．在該分子形成的晶體中每個(gè)H2O分子被4個(gè)H2O分子包圍形成變形的四面體，通過(guò)“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體如圖1，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①含1molH2O的該晶體中有2NA個(gè)“氫鍵”．
②請(qǐng)說(shuō)明H2O比H2S 的沸點(diǎn)高的原因H2O分子之間存在氫鍵作用．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子的價(jià)電子排布式為5d106s1；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1；該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵．
（4）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為Cu3AuH8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔．
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A管的作用是調(diào)節(jié)水面的高度來(lái)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（3）乙炔通入溴水的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色．
（4）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)檢查乙炔的純度，乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是明亮火焰并伴有濃烈的黑煙．

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