19．2008年北京奧運會“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料-丙烷（C3H8），下列有關(guān)烷烴的說法不正確的是（　�。�
A．丙烷分子中三個碳原子共平面B．丁烷的一氯代物共有4種
C．正丁烷的4個碳原子在一直線上D．CnH2n+2的烴中含有3n+1個共價鍵

分析 A．碳原子形成的4條價鍵的空間構(gòu)型為四面體，丙烷分子中碳原子一定在同一平面上；
B．丁烷的一氯代物有4種，正丁烷有2種，異丁烷有2種；
C．根據(jù)烷烴分子中有多個碳原子，其結(jié)構(gòu)為鋸齒形判斷正丁烷四個碳原子是否共線；
D．烷烴是飽和鏈烴，烷烴的通式為CnH2n+2，碳原子間以單鍵連接，碳原子形成四個化學鍵．

解答 解：A．丙烷分子中含有3個碳原子，碳原子形成的4條價鍵的空間構(gòu)型為四面體，故丙烷中的3個碳原子處于四面體的一個平面上，故A正確；
B．丁烷的分子式為：C4H10，丁烷有2種同分異構(gòu)體：正丁烷和異丁烷，正丁烷有2種氫原子，異丁烷有2種氫原子，所以一氯代物的數(shù)目為4，故B正確；
C．烷烴分子中有多個碳原子呈鋸齒形連接，正丁烷四個碳原子一定不在一條直線上，故C錯誤；
D．烷烴是飽和鏈烴，碳原子間以單鍵連接，碳原子形成四個化學鍵分析判斷，烷烴的通式是：CnH2n+2，含有碳碳單鍵數(shù)為n-1，含有碳氫單鍵數(shù)為2n+2，所以共價鍵個數(shù)為n-1+2n+2=3n+1，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意烷烴分子中碳原子形成四個單鍵，判斷丁烷的一氯代物，先判斷丁烷是否有同分異構(gòu)體，再確定一氯代物的種類，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某同學受噴泉實驗原理的啟發(fā)，設(shè)計如圖所示裝置進行“噴煙”實驗．下列對實驗的有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．由于NH3的密度比HCl小，實驗中二者的位置不能調(diào)換
B．“白煙”是由于生成NH4Cl固體小顆粒的緣故
C．若用HBr代替HCl進行相同的操作，可得到相同的現(xiàn)象
D．實驗時，打開活塞并擠出膠頭滴管中的水即可看到白煙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列混合物能用分液法分離的是（　　）
A．乙醇與乙酸B．乙酸和水
C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．乙醇和水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氧化還原是常見的反應類型，根據(jù)信息回答以下問題：

（1）A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應：
Cl2+2NaBr-→2NaCl+Br2 所屬的區(qū)域．
（2）“四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系”也可用B圖表達．①其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為分解反應反應．②寫出一個有水生成的符合反應類型Ⅲ的化學方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．③寫出一個有水參加的符合反應類型Ⅳ的化學方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2，其中水作為氧化劑．（填氧化劑、還原劑等）
（3）用“單線橋”分析下列氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目，并填空．
①2HClO$\stackrel{光}{→}$2HCl+O2↑       氧化產(chǎn)物O2 被還原的元素Cl
②2NaCl+2H2O$\stackrel{電解}{→}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（4）有F-、Cl-、I-、Br2、I2五種粒子，其中氧化性最強的是Br2，還原性最強的是I-，用離子方程式表示氧化性強弱的事實：Br2+2I-═2Br-+I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　�。�
A．是否是大量分子或離子的集合體B．是否均一、透明、穩(wěn)定
C．是否能透過濾紙或半透膜D．分散質(zhì)微粒直徑大小

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某白色固體試樣中可能含有CuCl2、（NH4）2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、Na2CO3、Al2（SO4）3中的若干種化合物．為確定其成分，進行如下實驗：
①取少量固體溶于水、靜置，得無色溶液和白色沉淀物；
②用pH試紙測定上述溶液，結(jié)果得溶液的pH小于6；
③過濾出沉淀物，逐滴加入鹽酸至過量，觀察到沉淀不發(fā)生溶解；
④取上述（實驗①）無色溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，可觀察到先有沉淀出現(xiàn)，而后又逐漸溶解，最后完全消失；加熱所得溶液，產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體．
⑤取實驗③中所得的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．
通過上述實驗確定：
（1）白色固體中一定存在（NH4）2SO4、Al2（SO4）3、Ba（NO3）2；（填相應物質(zhì)的化學式，下同）可能存在NaCl；
（2）寫出實驗④中產(chǎn)生沉淀，產(chǎn)生氣體的離子方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）若要證明原樣品中可能存在的陰離子，應采用的操作及觀察到的現(xiàn)象是取實驗①所得的溶液，加硝酸至酸性，滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl-離子，否則無Cl-離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．使用鐵觸媒，加快合成氨反應速率B．過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3
C．打開汽水瓶蓋，即有大量氣泡逸出D．配置FeCl3溶液時，加入少量鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將金屬A放入B（NO3）2溶液中發(fā)生如下反應：A+B2+═A2++B，則下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，A或B可以與水發(fā)生反應
B．A與B用導線連接插入稀HNO3中，則形成原電池且B極上有H2放出
C．A與B用導線連接插入B（NO3）2中，B極發(fā)生的電極反應式可能為：B2++2e-═B
D．電解A（NO3）2與B（NO3）2的混合液，在陽極先析出B（使用碳電極）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．其中，I是既能與強酸反應生成氫氣又能與強堿反應生成氫氣的金屬，K是一種紅棕色氣體，D的俗名叫鐵紅，A是形成酸雨的主要氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）推導出下列物質(zhì)的化學式：C：H2SO4 E：Fe（OH）3
（2）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是③（填寫序號）．
（3）反應⑦的化學方程式是：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
反應⑩的離子方程式是：3Fe+2NO3-+8H++=3Fe2++2NO↑+4H2O．
反應④的離子方程式是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）．同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是：Fe2O3．

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