Question

7．氧化還原是常見的反應類型，根據(jù)信息回答以下問題：

（1）A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應：
Cl₂+2NaBr-→2NaCl+Br₂ 所屬的區(qū)域．
（2）“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達．①其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為分解反應反應．②寫出一個有水生成的符合反應類型Ⅲ的化學方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．③寫出一個有水參加的符合反應類型Ⅳ的化學方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂，其中水作為氧化劑．（填氧化劑、還原劑等）
（3）用“單線橋”分析下列氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目，并填空．
①2HClO$\stackrel{光}{→}$2HCl+O₂↑       氧化產(chǎn)物O₂ 被還原的元素Cl
②2NaCl+2H₂O$\stackrel{電解}{→}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（4）有F^-、Cl^-、I^-、Br₂、I₂五種粒子，其中氧化性最強的是Br₂，還原性最強的是I^-，用離子方程式表示氧化性強弱的事實：Br₂+2I^-═2Br^-+I₂．

Answer 1

分析 （1）Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂ 中氯和溴元素的化合價變化，所以是氧化還原反應，且又是置換反應；
（2）①有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，分解反應中部分是氧化還原反應；
②III表示非氧化還原反應，且有水生成的反應可以是酸堿中和反應；
③IV中為氧化還原反應，有元素的化合價變化，據(jù)此寫出相應的反應方程式；
（3）根據(jù)元素化合價的變化進行分析；
（4）F^-、Cl^-、I^-的化合價處于最低價只有還原性，同族從上到下元素非金屬性減弱，還原性依次增強，鹵素單質(zhì)的氧化性從上到下依次減弱，根據(jù)強制弱寫出離子方程式．

解答 解：（1）Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂ 中氯和溴元素的化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應，同時又是置換反應，所以在圖A中的圖象為：
，故答案為：；
（2）①Ⅰ為化合反應，II為分解反應，故答案為：分解反應；
②一個有水生成的符合反應類型Ⅲ（復分解反應）的是酸堿中和反應，反應方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，故答案為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
③有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂，該反應的水中氫元素得電子，所以水是氧化劑，
故答案為：C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂；氧化；
（3）①次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，氯元素化合價降低，氧元素化合價升高，故氧氣為氧化產(chǎn)物，被還原的元素是Cl，轉(zhuǎn)移電子表示為：，故答案為：；O₂； Cl；
②該反應中，氯元素化合價由-1價變?yōu)?價，氫元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以氯化鈉失電子，水得電子，所以電子從氯化鈉轉(zhuǎn)移到水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，其轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目為：，
故答案為：；
（4）F^-、Cl^-、I^-的化合價處于最低價只有還原性，同族從上到下元素非金屬性減弱，還原性依次增強，則I^-的還原性最強；鹵素單質(zhì)的氧化性從上到下依次減弱，則溴單質(zhì)的氧化性比碘單質(zhì)強，將溴通入碘化鈉溶液中，發(fā)生反應：Br₂+2I^-═2Br^-+I₂，故答案為：Br₂；I^-；Br₂+2I^-═2Br^-+I₂．

點評 本題主要考查的是四種基本反應類型與氧化還原反應的關系、單線橋法表示氧化還原反應等，本題屬于中等題．