Question

（2011?鷹潭二模）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

B．向碳酸氫鎂溶液中加氫氧化鈉溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=MgCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

C．向100mL1mol/L的FeBr₂溶液中通入0.15molCl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

D．向明礬溶液逐滴加入Ba（OH）₂溶液至Al³⁺離子剛好沉淀完全：Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-=BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

Answer 1

分析：A、Fe³⁺與I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B、向碳酸氫鎂溶液中加氫氧化鈉溶液，應(yīng)生成Mg（OH）₂沉淀；
C、氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，再根據(jù)反應(yīng)中各離子的物質(zhì)的量及電子守恒來(lái)判斷；
D、至Al³⁺離子剛好沉淀完全時(shí)，KAl（SO₄）₂與Ba（OH）₂的物質(zhì)的量之比為2：3，以此來(lái)分析．

解答：解：A、氫氧化鐵溶于氫碘酸中，其離子反應(yīng)為2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、向碳酸氫鎂溶液中加氫氧化鈉溶液，其離子反應(yīng)為Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、向100mL1mol/L的FeBr₂溶液中通入0.15molCl₂，物質(zhì)的量之比為2：3，此時(shí)亞鐵離子、溴離子全部被氧化，離子反應(yīng)為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故C正確；
D、向明礬溶液逐滴加入Ba（OH）₂溶液至Al³⁺離子剛好沉淀完全，KAl（SO₄）₂與Ba（OH）₂的物質(zhì)的量之比為2：3，離子反應(yīng)為
2Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+6OH^-=2BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，明確發(fā)生的離子反應(yīng)及“量”對(duì)反應(yīng)的影響、在離子反應(yīng)中單質(zhì)、氣體、氧化物、水、沉淀、弱電解質(zhì)等保留化學(xué)式即可解答．