15．下列關(guān)于硫酸的敘述正確的是（　�。�
A．濃硫酸具有吸水性B．稀硫酸可用鐵罐貯存
C．稀硫酸能使蔗糖脫水D．SO2溶于水，可得到稀硫酸

分析 依據(jù)濃硫酸的吸水性、脫水性、強的氧化性、酸性解答，注意稀硫酸不具有強的氧化性、脫水性、吸水性．

解答 解：A．濃硫酸具有吸水性，故A正確；
B．稀硫酸不具有強的氧化性，能夠與鐵反應，不能用鐵罐貯存，故B錯誤；
C．濃硫酸具有脫水性，稀硫酸不具有脫水性，不能是蔗糖脫水，故C錯誤；
D．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，得不到硫酸，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了硫酸的性質(zhì)，明確脫水性、吸水性、強的氧化性是濃硫酸三大特性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．淡水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．按要求回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬，硫酸鋁，硫酸鐵，硫酸亞鐵（填其中任意一種）（填一種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解反應生成相應的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中的懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達到凈水的目的．混凝劑難以清除溶解于水中的有機物、無機物、微生物，混凝劑沉淀后還需要消毒、殺菌．
（2）硬水的軟化指的是除去或減少水中的Ca2+、Mg2+等的過程．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．
①隔膜A是陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜．
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述裝置對該海水進行淡化，當?shù)ぷ魍瓿珊螅珹、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　　）
A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高正化合價數(shù)值上等于該元素原子的最外層電子數(shù)
B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低負化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)
C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子
D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是（　　）
A．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硫酸
B．硫化鈉和硅酸鈉固體長期基露在空氣中變質(zhì)
C．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存
D．SO2 和漂白液都能使品紅溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．食鹽水B．干冰C．氯水D．濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)能量的說法正確的是（　�。�
A．原電池將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．原電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
C．中和反應放熱說明中和反應前后能量不守恒
D．吸熱反應中生成物的總能量低于反應物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關(guān)苯的說法正確的是（　�。�
A．極易溶于水B．分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)
C．是衡量石油化工發(fā)展水平的標志D．能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．i．硫及其化合物有廣泛應用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第3周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說法正確的是cd．
a．沸點：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S穩(wěn)定性強
c．Se的原子半徑比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化學鍵類型相同
（3）廢氣中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強堿性．
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、SO42-、Cl-．
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無色溶液．此實驗不能證明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴單質(zhì)反應，使溶液呈無色．
ii．金屬Na、Mg、Al有廣泛的應用．
（1）周期表中Na、Mg、Al所在的周期是第三周期．
（2）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進行了如下實驗：
實驗1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與水反應劇烈，鎂與水反應緩慢．
實驗2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應劇烈，鋁與鹽酸反應較劇烈．
已知：元素金屬性強弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應置換出氫的難易程度來判斷．
由實驗1和實驗2得出的結(jié)論是金屬性Na＞Mg＞Al，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱．
（3）Na、Mg、Al都可以用于制備儲氫的金屬氫化物．
①NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應生成H2，該反應的還原劑是NaH．②NaAlH4是一種良好的儲氫材料．NaAlH4與水反應的化學方程式是NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．除去苯中少量苯酚的方法是（　�。�
A．加FeCl3溶液、分液B．加濃溴水、過濾
C．加液溴反應后蒸餾D．加NaOH溶液、分液

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