6．下列說法中正確的是（　�。�
A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高正化合價數(shù)值上等于該元素原子的最外層電子數(shù)
B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低負化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)
C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子
D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

分析 A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價等于原子最外層電子數(shù)；
B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價為原子最外層電子數(shù)-8；
C．He最外層電子數(shù)為2；
D．第ⅤA元素既有金屬元素也有非金屬元素．

解答 解：A．非金屬元素的原子的最外層有幾個電子，最多形成幾個共用電子對，所以呈現(xiàn)的最高化合價等于原子最外層電子數(shù)，故A正確；
B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價為原子最外層電子數(shù)-8，最高化合價等于原子最外層電子數(shù)，故B錯誤；
C．He最外層電子數(shù)為2，為非金屬元素，故C錯誤；
D．最外層有5個電子的原子位于周期表第ⅤA族，第ⅤA元素既有金屬元素也有非金屬元素，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查原子的結(jié)構(gòu)與元素周期表的結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意元素周期表的組成特點，側(cè)重于考查學生的分析能力和應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，下列各項中的比值為2：1的是（　　）
A．0.2 mol•L-1醋酸溶液與 0.1 mol•L-1醋酸溶液中c（H+）之比
B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）的物質(zhì)的量濃度之比
C．pH=2的鹽酸和pH=12的Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比
D．0.2 mol/LCH3COONa溶液與 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中c（CH3COO-）與c（CO32-）之比

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）下列物質(zhì)中互為同系物的有③和⑧或⑩；互為同分異構(gòu)體的有互為同素異形體的有①④；屬于同位素的有⑦⑨；是同一種物質(zhì)的有②⑤．
①O2 ②氯仿  ③CH3CH2OH  ④O3   ⑤CHCl3  ⑥CH3-O-CH3CH3  ⑦${\;}_{6}^{12}$C   ⑧  ⑨${\;}_{6}^{13}$C 
⑩CH3OH
（2）已知某有機物 A，含 C、H、O 元素，其蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的30倍，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為26.7%，則該有機物的分子式為C3H8O．為測定 A 的結(jié)構(gòu)，作核磁共振氫譜，發(fā)現(xiàn)有三種吸收峰，且該物質(zhì)可與金屬鈉反應，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，正確的是（　�。�
A．在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)
B．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是44
C．鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低
D．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在AlCl3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中AlCl3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：1B．3：1C．2：1D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol•L-1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）步驟③中錐形瓶中的溶液的顏色變化是由紅色變?yōu)闊o色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化．
（3）該小組在步驟①中的錯誤是待測溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）步驟②缺少的操作是用蒸餾水后再用標準溶液潤洗．
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL．
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.00
請計算待測燒堿溶液的濃度：0.08mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用氯氣消毒過的自來水配制下列溶液時，會使所配溶液的溶質(zhì)發(fā)生變化的是（　�。�
①NaOH　  ②AgNO3　  ③Na2CO3　  ④NaBr　  ⑤FeCl2．
A．只有①②B．只有①④⑤C．只有②④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于硫酸的敘述正確的是（　�。�
A．濃硫酸具有吸水性B．稀硫酸可用鐵罐貯存
C．稀硫酸能使蔗糖脫水D．SO2溶于水，可得到稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某同學按照課本實驗要求，用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法，不正確的是（　�。�
A．采用0.55mol/L的NaOH溶液是保證鹽酸完全被中和
B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫隔熱，防止熱量損失
D．若燒杯上不蓋硬紙板，測得的△H將偏小

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