Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、6.8g熔融的KHSO₄中含有0.05N_A個陰離子
• B、1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)目為2 N_A
• C、25℃時，pH=13的氫氧化鋇溶液中含有0.1N_A個氫氧根離子
• D、5.6g鐵與一定量稀硝酸完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、熔融硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子；
B、氫氧化鈉水溶液中，溶劑水中同樣含有氧原子；
C、溶液體積不明確；
D、鐵和硝酸反應(yīng)可以生成亞鐵鹽也可以生成鐵鹽；

解答： 解：A、6.8g熔融的KHSO₄的物質(zhì)的量0.05mol，0.05mol熔融硫酸氫鉀能夠電離出0.05mol鉀離子和0.05mol硫酸氫根離子，所以含有的陽離子數(shù)為0.05N_A，故A正確；
B、1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉1mol，由于溶劑水中也 含有氧原子，所以無法計算溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，無法計算含有的OH^-的個數(shù)，故C錯誤；
D、鐵和硝酸反應(yīng)可以生成亞鐵鹽也可以生成鐵鹽，5.6g鐵物質(zhì)的量為0.1mol，生成三價鐵鹽轉(zhuǎn)移0.3N_A個電子，生成二價鐵鹽轉(zhuǎn)移0.2mol電子；故A錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．