Question

鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵的有關(guān)知識(shí)，回答下列問題：
（1）據(jù)有關(guān)報(bào)道，目前已能冶煉純度高達(dá)99.9999%的鐵，關(guān)于純鐵的如下敘述中，正確的是

 

A．硬度比生鐵高B．耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹C．不能與鹽酸反應(yīng)D．與不銹鋼成分相同E．在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1 FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒粒度范圍是

 

．
（3）電子工業(yè)需用30%的FeC1₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請(qǐng)寫出FeC1₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式

 

，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中還存在Fe³⁺的試劑

 

．
（4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl₃溶液，現(xiàn)有下列試劑：①蒸餾水 ②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的一組試劑是

 

A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥⑦
（5）若把Fe₃O₄看成“混合氧化物”時(shí)可以寫成FeO?Fe₂O₃，若看成一種鹽時(shí)又可以寫成Fe（FeO₂）₂．根據(jù)化合價(jià)規(guī)則和這種書寫方法，Pb₃O₄可以分別寫作

 

和

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）鐵中含碳越高，硬度越大；越容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕；鐵排在氫的前面，可以置換氫；不銹鋼除了含有鐵外還含有鎳鉻等元素；濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能使鐵發(fā)生鈍化；
（2）膠體中分散質(zhì)粒度介于1-100nm；
（3）三價(jià)鐵具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化銅單質(zhì)，三氯化鐵遇硫氰酸鉀顯紅色；
（4）腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，鐵可以置換金屬銅，可以和三價(jià)鐵反應(yīng)，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵；
（5）把氧化物改寫成鹽的形式時(shí)，要把化合價(jià)較低的元素作為陽離子，把化合價(jià)較高的元素和氧元素組成酸根．

解答： 解：（1）A．生鐵含碳量高，硬度大于純鐵，故A錯(cuò)誤；
B．純鐵難以形成原電池，不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以更耐腐蝕，故B正確；
C．鐵能與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣；
D．不銹鋼中出來含鐵還含有鎳鉻等元素，故C錯(cuò)誤；
E．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能使鐵發(fā)生鈍化，故E正確；
故選：BE；
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1 FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，得到的為氫氧化鐵膠體，膠體中分散質(zhì)粒度介于1-100nm；
故答案為：1-100nm；
（3）三氯化鐵與銅反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；三氯化鐵遇硫氰酸鉀顯紅色，可以用硫氰酸鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的存在；
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；硫氰酸鉀溶液；
（4）腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，鐵可以置換金屬銅，可以和三價(jià)鐵反應(yīng)，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，
故選：A；
（5）將Pb₃O₄用上述氧化物形式表示，可寫成PbO₂?2PbO；將Pb₃O₄看做鹽時(shí)可以寫成Pb₂PbO₄；
故答案為：PbO₂?2PbO；Pb₂PbO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵及化合物的性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，注意氫氧化鐵膠體的制備方法，其難度不大．