12．下列有機物發(fā)生的反應屬于加成反應的是（　�。�
A．乙烯通入KMnO4溶液中B．乙烯通入溴水中
C．甲烷和氯氣混合光照D．苯與濃硫酸、濃硝酸混合加熱

分析 根據(jù)加成反應是有機物分子中的不飽和鍵發(fā)生斷裂，不飽和原子直接與其它原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應．

解答 解：A．乙烯使KMnO4溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應的結果，故A錯誤；
B．乙烯中碳碳雙鍵斷裂，分別結合1個溴原子，生成1，2-二溴乙烷，屬于加成反應，故B正確；
C．甲烷和氯氣混合，光照，甲烷中的氫原子被氯原子代替，生成CH3Cl等氯代甲烷，屬于取代反應，故C錯誤；
D．苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑下反應，苯中的氫原子被硝基代替，生成硝基苯，屬于取代反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查學生有機化學中的反應類型，注意各反應類型的特征是解題的關鍵所在，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．把7.2g鐵粉投入40ml某濃度的硝酸中，充分反應后剩余固體1.6g，產生NO2和NO的混合氣體0.08mol．若不考慮N2O4的存在，則該硝酸的物質的量濃度為（　�。�
A．3.5mol•L-1B．7.0mol•L-1C．4.5mol•L-1D．9.0mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下列各組物質 ①O2和O3 ②H2、D2、T2  ③12C和14C
④CH3CH2CH2CH3 和 （CH3）2CH2CH3  ⑤乙烷和丁烷
⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3 和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5    ⑦紅磷和白磷
（1）互為同分異構體的是④（填序號，以下同）
（2）互為同位素的是③，
（3）互為同素異形體的是①⑦，
（4）是同一物質的是②⑥．
（5）屬于不同的核素的一組是③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知A是一種金屬單質，B顯淡黃色，其轉化關系如圖所示，則C的以下性質錯誤的是（　　）
A．與足量鹽酸反應放出氣體B．與澄清石灰水反應產生白色沉淀
C．與氯化鈣溶液不反應D．溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生活、生產、社會關系密切．下列敘述正確的是（　�。�
A．鐵制管道涂鋁粉可防銹蝕
B．碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鎂等均可作為抗酸藥物使用
C．焊錫中加鉛的目的是提高熔點
D．用廢舊皮革生產藥用膠囊可以提高原料利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知鉍（Bi）元素的化合價可表現(xiàn)為+3或+5價．鍺酸鉍（簡稱BGO）是我國研制成功的一種性能優(yōu)良的閃爍晶體材料，其中的鍺（Ge）元素為+4價．BGO可看成由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復雜化合物，已知在BGO中兩種氧化物所含氧的質量相同，則BGO的化學式可能是（　　）
A．Bi3Ge3O15B．Bi3Ge3O12C．Bi4Ge3O16D．Bi4Ge3O12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知反應X+Y═M+N 為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的（　　）
A．X 的能量一定高于M
B．Y 的能量一定高于N
C．X 和Y 的總能量一定高于M 和N 的總能量
D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C．常溫常壓下，22.4L CO2氣體含有原子數(shù)為3NA
D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．近年以來，我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導致極端天氣的重要因素．
（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無雜質），生成氣體E和氣體F．當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質的物質的量如表：
物質
n/mol
T/℃		活性炭NOEF
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①請結合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式C+2NO?N2+CO2．
②上述反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c（{N_2}）•c（C{O_2}）}}{{c{{（NO）}^2}}}$，根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關系是  C  ．
A．T1＞T2       B．T1＜T2       C．無法比較
③在T1℃下反應達到平衡后，下列措施能改變NO的轉化率的是cd．
a．增大c（NO）    b．增大壓強    c．升高溫度    d．移去部分F
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得H2，具體流程如圖1所示：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應，及時分離出產物H2，有利于反應正向進行  ．
（3）開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖2所示．
通過a氣體的電極是原電池的負極（填“正”或“負”），b電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O．

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