7．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會(huì)關(guān)系密切．下列敘述正確的是（　　）
A．鐵制管道涂鋁粉可防銹蝕
B．碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鎂等均可作為抗酸藥物使用
C．焊錫中加鉛的目的是提高熔點(diǎn)
D．用廢舊皮革生產(chǎn)藥用膠囊可以提高原料利用率

分析 A．鐵制管道涂鋁粉，Al易失去電子；
B．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成有毒的鋇離子；
C．合金的熔點(diǎn)低于其成分的熔點(diǎn)；
D．廢舊皮革生產(chǎn)藥用膠囊中重金屬元素鉻嚴(yán)重超標(biāo)．

解答 解：A．鐵制管道涂鋁粉，鋁、鐵和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作正極被保護(hù)，該方法屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故A正確；
B．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成有毒的鋇離子，不能作為抗酸藥物使用，故B錯(cuò)誤；
C．焊錫中加鉛后變成合金，合金的熔點(diǎn)低，所以目的是降低熔點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D．用廢舊皮革生產(chǎn)藥用膠囊中重金屬元素鉻嚴(yán)重超標(biāo)，對(duì)人的身心健康造成極大危害，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途等，為高頻考點(diǎn)，把握原電池、金屬的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．稱量一定體積的液體常用的玻璃儀器是（　�。�
A．試管B．量筒C．廣口瓶D．錐形瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖所示的裝置進(jìn)行電解．通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色．
（1）D電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑．左杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（2）在右杯中觀察到的現(xiàn)象是：銅片溶解，氣體生成、藍(lán)色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，屬于芳香烴且屬于苯的同系物的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．硫元素具有廣泛的應(yīng)用．
（1）S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．一定條件下，硫與地殼中含量最多的非金屬元素X可組成兩種常見(jiàn)的化合物，則X是O，兩種化合物均含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵
（2）煅燒黃鐵礦（FeS2）的原理為：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2．該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11：10．產(chǎn)生的SO2可用FeCl3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）過(guò)二硫酸鈉（Na2S2O8）在較高溫度完全分解，1mol Na2S2O8分解生成1mol焦硫酸鈉和標(biāo)況下11.2L O2，則焦硫酸鈉的化學(xué)式為Na2S2O7
（4）Na2S2O8溶液可降解有機(jī)污染物4-CP．原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基（SO4-），通過(guò)測(cè)定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO4-，的量．某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究了溶液酸堿性、Fe2+的濃度對(duì)產(chǎn)生SO4-的影響．
①溶液酸堿性的影響：已知S2O82-+H+═SO4-+HSO4-，由此判斷，溶液酸性增強(qiáng)，降解4-CP的效果越好（填“越好”、“越差”或”無(wú)影響”）
②Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度FeSO4溶液分別加入c（4-CP）=1.56×10-4  mol•L-1、c（Na2S2O8）=3.12×10-3mol•L-1的混合溶液中．反應(yīng)240min后測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．

已知：S2O8 2-+Fe2+═SO4-+SO2-4+Fe3+．則由圖示可知下列說(shuō)法正確的是：AC（填序號(hào)）
A．反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，4-CP降解率隨Fe2+濃度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8產(chǎn)生更多的SO-4•
B．Fe2+是4-CP降解反應(yīng)的催化劑
C．當(dāng)c（Fe2+）過(guò)大時(shí)，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+會(huì)與SO4發(fā)生反應(yīng)，消耗部分SO4
D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe 3+水解使溶液的酸性增強(qiáng)，不利于降解反應(yīng)的進(jìn)行
③當(dāng)c（Fe2+ ）=3.2×10-3  mol•L-1  時(shí)，4-CP降解的降解率為52.4%，4-CP降解平均反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式為$\frac{1.56×1{0}^{-4}×52.4%}{240}$mol/（L/min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯通入KMnO4溶液中B．乙烯通入溴水中
C．甲烷和氯氣混合光照D．苯與濃硫酸、濃硝酸混合加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．（1）碘元素在FeI3、Mg（IO2）2、KIO4、Fe（IO）3、X這五種化合物中顯示的化合價(jià)有+1、+3、
+5、+7、-1五種化合價(jià)，若化合物X為碘與鈣、氧形成的化合物，則其化學(xué)式應(yīng)是Ca（IO3）2
（2）元素X 的核電荷數(shù)為a，它的陽(yáng)離子X(jué) m+與元素Y 的陰離子Y n-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y 的
核電荷數(shù)是a-m-n．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①量取25.00mL甲溶液，向其中緩緩滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
②量取15.00mL乙溶液，向其中緩緩滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
（1）判斷：甲是鹽酸溶液，乙是碳酸鈉溶液．
（2）實(shí)驗(yàn)②中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（3）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L．
（4）若取n mL甲溶液與等體積的乙溶液按上述兩種實(shí)驗(yàn)方式進(jìn)行反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體的體積為V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則V的取值范圍是0≤V≤8.96n．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列化學(xué)性質(zhì)中，烷烴不具備的是（　�。�
A．可以在空氣中燃燒
B．與C12發(fā)生取代反應(yīng)
C．可以與溴水中的溴反應(yīng)而使溴水褪色
D．能使高錳酸鉀溶液褪色

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