Question

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 向Na₂SO₄溶液中加入過(guò)量BaCl₂溶液，則SO₄^2-沉淀完全，溶液中只含Ba²⁺、Na⁺和Cl^-，不含SO₄^2-
• B． K_sp小的物質(zhì)的溶解能力一定比K_sp大的物質(zhì)的小
• C． 為減小洗滌過(guò)程中固體的損失，最好選用稀H₂SO₄代替H₂O來(lái)洗滌BaSO₄沉淀
• D． 洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好

Answer 1

分析 A．硫酸鋇存在溶解平衡，溶液中存在鋇離子和硫酸根離子；
B．化學(xué)式結(jié)構(gòu)組成相似的，Ksp越小，溶解度越��；化學(xué)式結(jié)構(gòu)組成不相似的，不能直接比較；
C．硫酸電離出的硫酸根離子降低了硫酸鋇的溶解度，可以減小硫酸鋇的損失；
D．洗滌次數(shù)過(guò)多，會(huì)導(dǎo)致部分沉淀?yè)p失．

解答 解：A．向Na₂SO₄溶液中加入過(guò)量BaCl₂溶液，則SO₄^2-沉淀完全，由于硫酸鋇存在溶解平衡，則溶液中含有的離子有：Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-，故A錯(cuò)誤；
B．同類型電解質(zhì)（陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相等）Ksp越大溶解性越大，說(shuō)明難溶物在水中的溶解能力越強(qiáng)；對(duì)陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同的難溶物，則必須通過(guò)計(jì)算判斷，如AgCl與Fe（OH）₃，二者的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同，不能簡(jiǎn)單地根據(jù)Ksp進(jìn)行比較，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鋇在溶液中存在溶解平衡，硫酸能夠電離出硫酸根離子，用稀H₂SO₄代替H₂O來(lái)洗滌BaSO₄沉淀，可減小洗滌過(guò)程中固體的損失，故C正確；
D．難溶物在溶液中存在溶解平衡，若洗滌次數(shù)過(guò)多，則會(huì)導(dǎo)致部分沉淀?yè)p失，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了難溶物溶解平衡及其應(yīng)用，題目難度中等，明確難溶物溶解平衡的影響因素、溶度積的含義為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．