【題目】能證明乙醇的分子組成為CH3CH2OH,而不是CH3OCH3,最充分的理由是 (  )

A. 1 mol乙醇與足量鈉反應(yīng)放出0.5 mol氫氣

B. 1 mol乙醇完全燃燒需要3 mol氧氣

C. 1 mol生成2 mol二氧化碳和3 mol水

D. 4.6 g乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

【答案】A

【解析】

乙醇能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,說(shuō)明其分子中含有羥基,而CH3OCH3分子中不含有羥基,不能與鈉不能反應(yīng)。因?yàn)樗鼈兊姆肿邮綖槎紴镃2H6O,二者燃燒時(shí)都需要3 mol氧氣,都生成2 mol二氧化碳和3 mol水,不能證明乙醇的結(jié)構(gòu)。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于放熱的氧化還原反應(yīng)的是 ( )

A.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反應(yīng)B.生石灰和水的反應(yīng)

C.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)D.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中,被還原的硝酸的物質(zhì)的量與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為(

A.12B.13C.31D.14

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是(  )

A. 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

B. CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃,溶液中增大

C. pH=8NaB溶液中:cNa+cB=9.9×108molL1

D. AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g),經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同壓強(qiáng)下,體系的平均摩爾質(zhì)量隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該過(guò)程的△H0

B. 氣體壓強(qiáng):pa)<pb= pc

C. 平衡常數(shù):Ka= Kb)< Kc

D. 測(cè)定乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素,其單質(zhì)及化合物有獨(dú)特的性質(zhì)和用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)碳原子核外電子有_____種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。碳原子的價(jià)電子在形成sp3雜化后,其軌道表達(dá)式為_____。

(2)寫(xiě)出一種CO32-的等電子體微粒的化學(xué)式_______,其空間構(gòu)型為_______。

(3)有機(jī)物M()在一定條件下生成N()。

①沸點(diǎn):M_____N (填大于小于”)。

M中碳原子雜化類(lèi)型為_____,不同雜化類(lèi)型的碳原子數(shù)之比為_____

③有機(jī)物N中除氫原子之外的其他原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

(4)已知CaCO3的熱分解溫度為900℃,SrCO3的熱分解溫度為1172℃,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋CaCO3的熱分解溫度低于SrCO3的原因_____________。

(5)碳的一種同素異形體C60,又名足球烯,是一種高度堆成的球碳分子。立方烷(分子式:C8H8,是比C60約早20年合成出的一種對(duì)稱(chēng)性烴類(lèi)分子,而如今已合成出一種立方烷與C60的復(fù)合型分子晶體,該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中。則該復(fù)合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為______________。

(6)石墨是碳的一種同素異形體,它的一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如下圖:

①原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對(duì)位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為:A(0,0,0)、B(0,1,1/2)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

②晶胞參數(shù)用以描述晶胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長(zhǎng)為acm ,層間距為dcm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則石墨的密度為_____g·cm-3(寫(xiě)出表達(dá)式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某溫度下,將2molA3molB充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5min后達(dá)到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為:ca(A)c(B)=c(C)c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的8倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為(  。

A. 60% B. 40% C. 50% D. 無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列操作中,所使用的儀器能夠達(dá)到目的是(
A.用5mL量筒準(zhǔn)確量取4.55mL水
B.稱(chēng)量4.5g純堿時(shí),將純堿放在稱(chēng)量紙上置于托盤(pán)天平的右盤(pán),將砝碼放在托盤(pán)天平的左盤(pán)
C.過(guò)濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體,以加速過(guò)濾
D.萃取操作時(shí),選擇萃取劑的密度可以比水大也可以比水小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某次實(shí)驗(yàn)需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液,某同學(xué)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進(jìn)行配制,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒,還有________________________;

(2)計(jì)算:98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為__________,配制本次實(shí)驗(yàn)需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的濃H2SO4___________________ mL

(3)配制過(guò)程:①用量筒量取所需的濃硫酸

②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中,邊加邊攪拌

③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中

④洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液也注入容量瓶中.輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻

⑤向容量瓶中加入蒸餾水,在距離刻度1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑥蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻

⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。

上述配置溶液的步驟存在缺失,缺少的步驟是_____________________,應(yīng)放在步驟_____之前進(jìn)行(填“序號(hào)”)。

(4)在橫線上填寫(xiě)下列各種情況對(duì)所配制溶液濃度的影響(選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).

①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_________

②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水_________

③定容時(shí),俯視液面_________;

④用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視液面___________。

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