【題目】在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后達到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為：ca(A)c(B)=c(C)c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的8倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（　 �。�

A. 60% B. 40% C. 50% D. 無法確定

【答案】B

【解析】由于平衡濃度關(guān)系為ca(A)c(B)=c(C)c(D)mol/L，所以平衡常數(shù)K= c(C)c(D)/ ca(A)c(B)=1。在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的8倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，表明減壓平衡不移動，a=1。設平衡時消耗xmolA，K= c(C)c(D)/ c(A)c(B)=x2/(2-x)(3-x)=1，x=1.2，則B的轉(zhuǎn)化率為1.2/3=40%，故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是 ( )

A.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸B.加熱

C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性

Ⅰ.實驗室制備FeBr2

實驗室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵．其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管．e是兩只耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉．

實驗開始時先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始，不斷將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵

請回答：

（1）如何檢查用塞子(插有導管和儀器)塞緊的D的氣密性________．

（2）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6mol/L鹽酸，為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為________，C為________．為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛________的尾氣吸收裝置

（3）反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是①________，②________．

Ⅱ.探究FeBr2的還原性，

（1）實驗需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________。

（2）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設：

假設1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

設計實驗證明假設2是正確的_______________________________

（3）實驗證明：還原性Fe2+>Br－請用一個離子方程式來證明：______________________________；

（4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，則反應的離子方程式為：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明乙醇的分子組成為CH3CH2OH，而不是CH3OCH3，最充分的理由是 (　　)

A. 1 mol乙醇與足量鈉反應放出0.5 mol氫氣

B. 1 mol乙醇完全燃燒需要3 mol氧氣

C. 1 mol生成2 mol二氧化碳和3 mol水

D. 4.6 g乙醇在標準狀況下的體積為2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：

（1）沉淀1的化學式為 ，生成該沉淀的離子方程式為 。

（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為 。

（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為 。

（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為 mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料有許多優(yōu)點，但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：________________________________。

（2）氫氣可用于制備H2O2。

已知：H2(g)＋A(l)===B(l)　ΔH1

O2(g)＋B(l)===A(l)＋H2O2(l)　ΔH2

其中A、B為有機物，兩反應均為自發(fā)反應，則H2(g)＋O2(g)===H2O2(l)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)＋yH2(g) MHx＋2y(s)　ΔH<0達到化學平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。

a．容器內(nèi)氣體壓強保持不變 b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

c．若降溫，該反應的平衡常數(shù)增大 d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，已知： CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝1.8×10－5；H2SO3的電離平衡常數(shù)Kal＝1.0×10－2、Ka2＝1.0×10－7，回答下列問題：

（1）室溫時，0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的________倍。

（2）室溫時，NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh＝________，NaHSO3溶液中的各離子濃度由大到小的順序為________________。若向NaHSO3溶液中加入少量I2，則溶液中c(H2SO3)/c(HSO3－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)

（3）室溫時，0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH＝________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度、壓強下，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）化合成2體積的氣體化合物，則該氣體化合物的化合式為（ ）
A.XY3
B.XY
C.X3Y
D.X2Y3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應用。請回答下列問題：

①黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為_____，若有3mol FeS2參加反應，轉(zhuǎn)移__________mol電子。

②FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)I2，該反應的離子方程式為_________________。

(2)已知：S2O32－具有較強的還原性，實驗室可用I－測定測定K2S2O8樣品的純度：反應方程式為：

S2O82-+2I-→2SO42-+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-則S2O82-、S4O62-、I2氧化性強弱順序：_________．

(3) 已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。

①寫出a點處還原產(chǎn)物是_______________；b點到c點反應的離子方程式_________________________。

②當溶液中的I－為0.5 mol時，加入的KIO3為___________mol。

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