Question

11．實驗室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請回答：
（1）計算需要NaOH固體質(zhì)量2.0g．
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒
⑥托盤天平⑦量筒．配制時，必須使用的玻璃儀器①④⑤（填序號），
還缺少的儀器是膠頭滴管．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏．
（4）配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作
順序為⑤②①③④（填序號）．
①振蕩搖勻      ②洗滌      ③定容       ④顛倒搖勻      ⑤轉(zhuǎn)移
（5）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是③⑤（填序號）
①未洗滌燒杯、玻璃棒     ②稱量NaOH的時間太長     ③定容時俯視刻度
④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制溶液體積選擇需要容量瓶，依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器完成；
（3）容量瓶帶有活塞，且使用過程中需要上下顛倒，所以必須保證不能漏水；
（4）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟排序；
（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，凡是使n增大或者使V減小的操作都會使溶液濃度偏高，反正溶液濃度偏低．

解答 解：（1）實驗需要0.1mol/LNaOH溶液480ml，而實驗室沒有480mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，依據(jù)m=CVM可知需要氫氧化鈉的質(zhì)量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；
故答案為：2.0；
（2）實驗需要0.1mol/LNaOH溶液480ml，需要配制500mL的溶液，需要的儀器有托盤天平、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶，所以還缺少的儀器有：膠頭滴管；
故答案為：①④⑤； 膠頭滴管；
（3）容量瓶帶有活塞，且使用過程中需要上下顛倒，所以必須保證不能漏水，所以使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏；
故答案為：檢漏；
（4）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以配制過程所必需的操作先后順序為：⑤②①③④，
 故答案為：⑤②①③④；
（5）①未洗滌燒杯、玻璃棒，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
 ②稱量NaOH的時間太長，導致氫氧化鈉吸收水、二氧化碳，實際稱取的固體中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
③定容時俯視刻度，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響；
 ⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶，冷卻后溶液液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：③⑤．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，掌握配制一定濃度的溶液配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，該題的難點在于誤差分析，要求學生明確誤差分析的方法與技巧．