Question

3．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 16gO₂所含氧原子個數(shù)約為6.02×10²³
• B． 1molN₂參加氧化還原反應時電子轉(zhuǎn)移數(shù)約為3×6.02×10²³
• C． 物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L^-1的MgCl₂溶液，含有Cl^-數(shù)約為6.02×10²³
• D． 常溫常壓下，22.4LSO₂含分子的個數(shù)約為6.02×10²³

Answer 1

分析 A、氧氣由氧原子構(gòu)成；
B、氮氣參與氧化還原反應后變?yōu)閹變r不明確；
C、溶液體積不明確；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、氧氣由氧原子構(gòu)成，故16g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，故含N_A個氧原子，故A正確；
B、氮氣參與氧化還原反應后變?yōu)閹變r不明確，則1mol氮氣反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中氯離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量小于1mol，則分子個數(shù)小于N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．