【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制250 mL 0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液,試回答下列各題:
(1)250 mL 0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液,需要Na2SO4固體的質(zhì)量____________;該溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為:______________。
(2)下列儀器中,不會(huì)用到的是(_____)
A.燒杯 B.250 mL 容量瓶 C.膠頭滴管 D.100mL容量瓶 E.天平
(3) 若要實(shí)施配制,除上述儀器外,尚缺的玻璃儀器或用品是___________________
(4)將配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟:
A.冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻 G.轉(zhuǎn)移溶液
其正確的操作順序應(yīng)是__________________________(填各步驟序號(hào))。
(5)你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是(_____)
A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C.將未冷卻的溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接定容
D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
【答案】 7.1g 0.4 mol·L-1 D 玻璃棒 B E A G C D F B、C
【解析】試題分析:本題考查一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析。
(1)n(Na2SO4)=0.2mol/L0.25L=0.05mol,需要Na2SO4固體的質(zhì)量為0.05mol142g/mol=7.1g。該溶液中c(Na+)=0.2mol/L2=0.4mol/L。
(2)由硫酸鈉固體配制0.2mol/LNa2SO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為:計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽。由于所配溶液體積為250mL,選用250mL容量瓶,需要的儀器有:天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,不需要的是100mL容量瓶,答案選D。
(3)根據(jù)(2)的分析,尚缺少的玻璃儀器是玻璃棒。
(4)根據(jù)(2)的分析,正確的操作順序?yàn)椋?/span>BEAGCDF。
(5)根據(jù)公式cB=分析。A,定容時(shí)仰視容量瓶刻度線,溶液的體積偏大,所配溶液濃度偏低;B,定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,溶液的體積偏小,所配溶液濃度偏高;C,將未冷卻的溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接定容,Na2SO4溶于水放熱,冷卻后溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高;D,定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處,溶液的體積偏大,所配溶液濃度偏低;所配溶液濃度偏高的是B、C,答案選BC。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
①H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol
②H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol
③C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ/mol
④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol
回答下列問(wèn)題:
(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 .
(2)H2的燃燒熱為;C的燃燒熱為 .
(3)燃燒10g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為 .
(4)CO的燃燒熱為;其熱化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為苯和溴的取代反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖.其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開(kāi)了一小孔,塞好石棉絨,再加入鐵屑粉少量.
填寫(xiě)下列空白:(注:溴苯與NaOH溶液不可以發(fā)生水解反應(yīng))
(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng).寫(xiě)出A中所有反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(2)試管C中苯的作用是;反應(yīng)開(kāi)始后,觀察D和E試管,看到的現(xiàn)象為D中;E中;
(3)在上述整套裝置中,具有防倒吸的儀器有(填字母)
(4)改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)除①步驟簡(jiǎn)單,操作方便,成功率高;②各步現(xiàn)象明顯;③對(duì)產(chǎn)品便于觀察這3個(gè)優(yōu)點(diǎn)外,還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是( )
A. 分散質(zhì)粒子直徑的大小 B. 是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C. 能不能通過(guò)濾紙和半透膜 D. 是否均一、穩(wěn)定、透明
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列物質(zhì)與其用途不符合的是( )
A. 過(guò)氧化鈉——漂白劑B. 次氯酸鈉——消毒劑
C. 純堿——治療胃酸過(guò)多D. 小蘇打——制作饅頭和面包的膨松劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s2 , 其應(yīng)在( )
A.第四周期ⅡA族
B.第四周期ⅡB族
C.第四周期ⅦA族
D.第四周期ⅦB族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)問(wèn)的轉(zhuǎn)化無(wú)法實(shí)現(xiàn)的是( )
A.Fe FeCl3 FeCl2
B.Cu CuS CuCl2
C.CO2 C CO
D.NO2 NO N2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學(xué)式為:B_________、C_________、D_________、E_________。
(3)沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 氯化鋁溶液與過(guò)量的氨水反應(yīng):Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O
B. 小蘇打溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+ CO+2H2O
C. 純堿溶液中滴加少量鹽酸:CO32-+H+===HCO
D. 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板:Fe3++ Cu === Fe2++ Cu2+
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