Question

【題目】有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Ba2+ 、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-離子�，F(xiàn)進行以下實驗：

①用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；

②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，始終無沉淀產生；

③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生。

（1）根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 。

（2）寫出③中發(fā)生反應的離子方程式 。

Answer 1

【答案】（1）H+、Ba2+、Cl-（2分）；SO42-、Al3+、CO32-、MnO4-（2分）；

（2）Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓（2分）；

【解析】

試題分析：無色澄清溶液中一定不存在MnO4-離子；①用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性，一定存在H+，因此一定不存在CO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，始終無沉淀產生，則不存在Al3+；③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生，白色沉淀一定是碳酸鋇，一定存在Ba2+，所以一定不存在SO42-。根據溶液的電中性可知一定存在Cl-，K+不能確定。

（1）根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有SO42-、Al3+、CO32-、MnO4-。

（2）③中發(fā)生反應的離子方程式為Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓。